【題目】下列反應(yīng)過程中不存在電子轉(zhuǎn)移的是（ ）

A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

B.Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

C.Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D.3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O

【答案】B

【解析】

因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。

A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑中Zn元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；

B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO中沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B選；

C．Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中Pb元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，則屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；

D. 3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。

周期

ⅠA

1

0

18

1

ⅡA

2

ⅢA

13

ⅣA

14

ⅤA

15

ⅥA

16

ⅦA

17

2

①

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

4

⑨

請(qǐng)回答下列問題：

（1）考古工作者利用元素②的一種核素測(cè)定一些文物的年代，這種核素的符號(hào)是_____

（2）畫出元素⑧形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________

（3）寫出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的電子式為_________

（4）⑥元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵是__________________

（5）②、③、④、⑤四種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________，寫出一個(gè)能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強(qiáng)的反應(yīng)事實(shí)的離子方程式__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是（ ）

A.電池工作時(shí)，甲燒杯發(fā)生的反應(yīng)為MnO4－被還原生成MnO2

B.電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a

C.乙中電極反應(yīng)為HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+

D.當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)： X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是________________，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. p1 < p2

B. 其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大

C. 400℃、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D. 400℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像，其中說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在 T1、T3 處達(dá)到平衡

B. 由圖Ⅰ知，該反應(yīng)的△H＜0

C. 由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施

D. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在 t6時(shí)，NH3 體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是

A.BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B.FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—

D.醋酸鈉水解：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式寫出如何檢驗(yàn)牙膏中存在甘油的方法___。

（2）Ca3N2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出Ca3N2的電子式___。

（3）常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖。1mol硼酸(H3BO3)晶體中含有___mol氫鍵。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅。

②粗硅與干燥 HCl氣體反應(yīng)制得 SiHCl3：Si + 3HClSiHCl3+ H2

③SiHCl3與過量 H2在 1000 ~1100℃反應(yīng)制得純硅

已知 ①SiHCl3能與 H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃②普通玻璃在6000C左右融化。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 __________________。

（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn) 33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）

和 HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純 SiHCl3采用的方法為_________________________。

（3）用 SiHCl3與過量 H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置 B中的試劑是 ___________。 裝置 C中的燒瓶需要加熱，其目的是__________________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置 D中觀察到的現(xiàn)象是 _________________，裝置 D不能采用普通玻璃管的原因是__________________ ，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及____________________。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是____________。

A 碘水 B 氯水 C NaOH溶液 D KSCN溶液 E Na2SO3 溶液

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