【題目】下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。

周期

ⅠA

1

0

18

1

ⅡA

2

ⅢA

13

ⅣA

14

ⅤA

15

ⅥA

16

ⅦA

17

2

3

4

請回答下列問題:

1)考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年代,這種核素的符號是_____

2)畫出元素⑧形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________

3)寫出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物的電子式為_________

4)⑥元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵是__________________

5)②、③、④、⑤四種元素的簡單氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式),寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________,寫出一個(gè)能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強(qiáng)的反應(yīng)事實(shí)的離子方程式__________

【答案】 離子鍵和極性鍵 HF 2Na2H2O=2Na2OH-H2 Cl22Br=Br22Cl

【解析】

根據(jù)周期表提供的信息可知,①為Li ②C ③N④S⑤F ⑥Na ⑦Si⑧Cl ⑨Br;根據(jù)以上各元素及其形成的化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析。

1)考古時(shí)利用測定一些文物的年代;

故答案為:

2)元素⑧為17號元素,其形成的簡單離子為Cl-,其結(jié)構(gòu)示意圖為:;

故答案為:

3)元素④為O,元素⑥為Na,其對應(yīng)單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2,其電子式為:;

故答案為:

4Na元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,所含微粒為Na+、OH-,因此NaOH中含有的化學(xué)鍵是離子鍵和極性鍵;

故答案為:離子鍵和極性鍵;

5)②、③、④、⑤為同周期元素,從左到右,其元素非金屬性逐漸增加,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增加,故穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF;元素⑥為Na,其與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣,其離子反應(yīng)方程式為:2Na2H2O=2Na2OH-H2;元素⑧為Cl,元素⑨為Br,可通過置換反應(yīng)證明單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱,從而證明元素非金屬性強(qiáng)弱,其反應(yīng)的離子方程式為:Cl22BrBr22Cl;

故答案為:HF;2Na2H2O=2Na2OH-H2;Cl22Br=Br22Cl

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2,某同學(xué)選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(1)儀器a的名稱為:__________;在組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后,在裝入藥品之前必需的實(shí)驗(yàn)操作是________________。

(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。該裝置還可以用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2,請寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移________________。

(3)裝置B的作用是____________________。

(4)能說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。

(5)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,其密度為1.84g/ml,該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________,用該硫酸配制500ml 0.5mol/L的稀硫酸,主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要____________,定容時(shí)由于俯視刻度線,則對濃度產(chǎn)生的影響為___________ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

1A的名稱是________

2)③的反應(yīng)類型是________,④的反應(yīng)類型是________

3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________

4)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.1mol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液共熱,充分反應(yīng)后質(zhì)的量為________ mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鐵及其化合物說法不正確的是

A.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,可制得氫氧化鐵膠體

B.FeCl2既有氧化性又有還原性

C.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液,溶液變紅

D.鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

取硫酸催化淀粉水解的反應(yīng)液,滴入少量新制懸濁液并加熱

有磚紅色沉淀生成

葡萄糖具有還原性

B

溶液與溶液混合

有白色絮狀沉淀生成

二者水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁沉淀

C

將充滿混合氣體的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng)

D

飽和溶液中滴入足量濃氨水,并加熱至剛好沸騰

得到紅褐色透明液體

得到膠體

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石( CuFeS2Cu2S)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表:

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是________,Cu2SO2反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(2)試劑XH2O2溶液,當(dāng)試劑X___________時(shí),更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時(shí),pH的調(diào)控范圍是________。

(4)“還原步驟中為提高N2H4轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_________(填序號)。

a.不斷攪拌,使N2H4和溶液充分接觸 b.增大通入N2H4的流速

c.減少KOH的進(jìn)入量 d.減小通入N2H4的流速

(5)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式為_______________

(6)操作X包括烘干,其中烘干時(shí)要隔絕空氣,其目的是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱.

(1)下列說法不正確的是( )

A.該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行

B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱,減少熱量損失

D.若將鹽酸體積改為60mL,兩次實(shí)驗(yàn)所求得中和熱不相等

(2)若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的H的絕對值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是_________

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

D.用溫度計(jì)測定鹽酸初始溫度后,直接測定氫氧化鈉溶液的溫度

(3)將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________;

(4)若將V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL).由圖2可知,氫氧化鈉的濃度為 __________ ;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅與鋅用導(dǎo)線連接后,插入稀硫酸中形成原電池。

1)分析圖并填空:__。

2)原電池總反應(yīng)式(離子方程式)__

3)上述裝置產(chǎn)生電流的原因是__。

4)上述裝置的能量轉(zhuǎn)化是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)過程中不存在電子轉(zhuǎn)移的是(

A.Zn2HCl=ZnCl2H2

B.Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO

C.Pb3O48HCl()=3PbCl2Cl24H2O

D.3Cl26KOH()5KClKClO33H2O

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