【題目】如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是（ ）

A.電池工作時，甲燒杯發(fā)生的反應為MnO4－被還原生成MnO2

B.電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a

C.乙中電極反應為HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+

D.當電路中有1.204×1022個電子轉(zhuǎn)移時，乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/L

【答案】A

【解析】

閉合K時，形成原電池，反應中，高錳酸鉀被還原，在酸性條件下生成二價錳離子，甲燒杯中的電極為原電池的正極，乙中亞硫酸鈉被氧化，因而作為原電池的負極，被氧化后生成硫酸根離子，據(jù)此解答該題。

A. 電池工作時，甲燒杯發(fā)生的反應為MnO4－被還原生成Mn2+，A項錯誤；

B. 鹽橋中的鉀離子移向正極，電子由負極向正極移動，B項正確；

C. 乙燒杯中，HSO3－離子被氧化，電極反應為HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+，C項正確；

D.n(電子)=mol=0.02mol，根據(jù)HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+可知生成n(H+)=0.03mol，c(H+)==0.1mol/L，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。

（1）A的名稱是________．

（2）③的反應類型是________，④的反應類型是________．

（3）反應②的化學方程式是________

（4）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．1mol該有機物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應后質(zhì)的量為________ mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．

（1）下列說法不正確的是（ ）

A．該實驗也可在保溫杯中進行

B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失

D．若將鹽酸體積改為60mL，兩次實驗所求得中和熱不相等

（2）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

D．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度

（3）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________；

（4）若將V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為 __________ ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅與鋅用導線連接后，插入稀硫酸中形成原電池。

（1）分析圖并填空：__。

（2）原電池總反應式(離子方程式)__。

（3）上述裝置產(chǎn)生電流的原因是__。

（4）上述裝置的能量轉(zhuǎn)化是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如下：

已知：①C為最簡單的芳香烴，且A、C互為同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烴基)。

請回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___________，H中的官能團名稱是_________________。

(2)由D生成E的反應類型是________，G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(3)B＋C―→D的化學方程式為_____________________________________。

(4)L是F的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu)，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有_______種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(5)寫出用氯乙烷和2氯1丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機試劑任選)。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學，體現(xiàn)了人類可持續(xù)發(fā)展的客觀要求。尿素電氧化法在堿性條件下將工業(yè)廢水和生活污水富含的尿素轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，并將化學能轉(zhuǎn)化電能（圖1），由尿素電氧化法產(chǎn)生的電能可供治理硫化氫（圖2）。

（1）寫出CO(NH2)2的電子式：___。

（2）尿素電氧化法負極發(fā)生的反應為：___，隔膜為___（填“陰”或“陽”）離子交換膜。

（3）先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用，見圖1。

①處理掉廢水中尿素，消耗22.4L O2（標準狀況下）時，可供治理硫化氫，產(chǎn)生___gS沉淀；電解池的溶液中，溶質(zhì)是___。

②陽極的電極反應式為___。

③電解總反應的離子方程式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

（1）乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。

a．稀硫酸 b．溴的四氯化碳溶液 c．水 d．酸性高錳酸鉀溶液

（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。

a．CH3CH3 b．CH3CHCl2 c．CH3CH2OH d．CH3CH2Br

（4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示：

反應②的化學方程式為_________。 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為_____________，反應類型是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應過程中不存在電子轉(zhuǎn)移的是（ ）

A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

B.Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

C.Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D.3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節(jié)能減排措施是我國“十一五”期間提出的政策措施。

(1)煤的燃燒，會產(chǎn)生大量有害氣體。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，可有效降低排放。

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式___________。

(2)汽車尾氣的排放是大氣污染物的重要來源，其中含有NO氣體。根據(jù)資料顯示用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某硏究小組向固定容積的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO發(fā)生反應C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在溫度T時將所測反應數(shù)據(jù)制成下表：

①0到10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。

②下列數(shù)據(jù)不再變化可表示該反應達到平衡的是___________。

a.容器內(nèi)壓強 b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 c．混合氣體的密度

③若容器改為可變?nèi)莘e容器，達平衡后，再充入少量NO氣體，再次達到平衡時N2的濃度 ____________（填“增大”，“減小”，或“不變”）

(3)在某溫度T時能同時發(fā)生反應：

2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1

N2O4(g)2NO2(g) K2

若向一體積固定為2L的密閉容器內(nèi)加入N2O5 2mol，一段時間后，容器內(nèi)的反應達到平衡，此時n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，請計算出K1=___________。

(4)在一定溫度下，有a、硫酸氫鈉b、硫酸c、醋酸三種溶液，若三者c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____，當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是___。

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