Question

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)： X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是________________，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

Answer 1

【答案】H N O Na 、 NH4NO3 NH4++OH-NH3↑+H2O

【解析】

X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、W同主族，則W是Na元素；Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是O元素。Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則Y為N元素。

根據(jù)以上分析，（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)： X是H、Y是N、Z是O、W是Na。

（2）H、N、O、Na中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物是氨氣、氧化鈉、過(guò)氧化鈉，電子式分別為 ，、。

（3）由H、N、O所形成的離子化合物是硝酸銨（NH4NO3），Na的最高氧化物的水化物是NaOH， NH4NO3與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和氨氣，離子方程式是NH4++OH-NH3↑+H2O。