【題目】(1)請(qǐng)用化學(xué)方程式寫出如何檢驗(yàn)牙膏中存在甘油的方法___。
(2)Ca3N2是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出Ca3N2的電子式___。
(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖。1mol硼酸(H3BO3)晶體中含有___mol氫鍵。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大:___。
【答案】CH2OH-CHOH-CH2OH+Cu(OH)2+2H2O 3 H3BO3分子之間形成氫鍵,使硼酸締合成層狀大分子,在冷水中溶解度小,而熱水中H3BO3分子之間形成氫鍵被破壞,H3BO3分子與水分子之間形成大量的氫鍵,增大了溶解度
【解析】
(1)甘油與新制氫氧化銅反應(yīng)生成絳藍(lán)色的溶液,因此可用來檢驗(yàn)牙膏中存在甘油,方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+Cu(OH)2+2H2O;
(2)Ca3N2是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此Ca3N2的電子式為;
(3)1個(gè)H3BO3周圍形成6個(gè)氫鍵,每個(gè)氫鍵為1個(gè)H3BO3貢獻(xiàn)率為,即1個(gè)H3BO3單獨(dú)占有氫鍵數(shù)目為6×=3,故1mol H3BO3晶體中含有3mol氫鍵;H3BO3分子之間形成氫鍵,使硼酸締合成層狀大分子,在冷水中溶解度小,而熱水中H3BO3分子之間形成氫鍵被破壞,H3BO3分子與水分子之間形成大量的氫鍵,故硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大。
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【題目】銅與鋅用導(dǎo)線連接后,插入稀硫酸中形成原電池。
(1)分析圖并填空:__。
(2)原電池總反應(yīng)式(離子方程式)__。
(3)上述裝置產(chǎn)生電流的原因是__。
(4)上述裝置的能量轉(zhuǎn)化是__。
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【題目】下列反應(yīng)過程中不存在電子轉(zhuǎn)移的是( )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
C.Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
D.3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O
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【題目】關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液,下列說法正確的是( )
A.c(H3PO4)=mol/L
B.c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)
C.加水稀釋使電離度增大,溶液pH減小
D.加入NaH2PO4固體,溶液酸性增強(qiáng)
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,在一定的條件下,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A.若甲為焦炭,則丁可能是O2B.若甲為Fe,則丁可能是氯氣
C.若甲為Fe,則丁可能是硝酸D.若甲為NaOH 溶液,則丁可能是CO2
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【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測(cè)得:
①2Cu2++5I-=2CuI↓+
②+2=+3I-
現(xiàn)取某20.00mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反應(yīng)后,用0.1000mo1·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液體積如表所示。
(1)溶液中Cu2+的濃度為___mol·L-1。
(2)用移液管量取20.00mLCu2+的溶液時(shí)俯視刻度線,最終測(cè)得的Cu2+的濃度將___(“偏高、偏低或無影響”)。
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【題目】節(jié)能減排措施是我國(guó)“十一五”期間提出的政策措施。
(1)煤的燃燒,會(huì)產(chǎn)生大量有害氣體。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣,可有效降低排放。
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-242.0kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式___________。
(2)汽車尾氣的排放是大氣污染物的重要來源,其中含有NO氣體。根據(jù)資料顯示用活性炭還原法可以處理氮氧化物,某硏究小組向固定容積的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=-574kJ·mol-1,并在溫度T時(shí)將所測(cè)反應(yīng)數(shù)據(jù)制成下表:
①0到10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________mol·L-1·min-1。
②下列數(shù)據(jù)不再變化可表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng) b.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 c.混合氣體的密度
③若容器改為可變?nèi)莘e容器,達(dá)平衡后,再充入少量NO氣體,再次達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度 ____________(填“增大”,“減小”,或“不變”)
(3)在某溫度T時(shí)能同時(shí)發(fā)生反應(yīng):
2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1
N2O4(g)2NO2(g) K2
若向一體積固定為2L的密閉容器內(nèi)加入N2O5 2mol,一段時(shí)間后,容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)n(NO2)=0.4mol,已知K2=0.1,請(qǐng)計(jì)算出K1=___________。
(4)在一定溫度下,有a、硫酸氫鈉b、硫酸c、醋酸三種溶液,若三者c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____,當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是___。
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【題目】現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng):
① Cr2O+14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O
② 2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ③ 2Br-+Cl2=== Br2+2Cl-
④ 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是( )。
A. 氧化性:Cr2O>Cl2>Fe3+ B. 氧化性:Cl2>Br2>Cr2O
C. 還原性:SO2<Fe2+<Br- D. 還原性:Cl->Cr3+>Fe2+
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【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置,該裝置能制取Cl2,并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn),且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗旋塞和活塞K,點(diǎn)燃A處酒精燈,讓氯氣充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃E處酒精燈,回答下列問題:
①在裝置D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是 ___________________ ;
②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物為CO2和HCl,則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;
③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________;
(3)儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________;
(4)B處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
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