Question

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6molL﹣1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．

（1）甲中SO42﹣移向極（填“鋁片”或“鎂片”）．寫出甲中正極的電極反應(yīng)式 ．
（2）乙中負(fù)極為 ， 總反應(yīng)的離子方程式： ． 此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案（如可靠，此空可不填）．

Answer 1

【答案】
（1）鎂片；2H++2e﹣=H2↑
（2）鋁片；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；3：1
（3）不可靠；在兩電極之間連上一個(gè)電流計(jì)測(cè)電流方向，判斷原電池的正負(fù)極
【解析】（1）鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以硫酸根離子流向鎂片，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：鎂片；2H++2e﹣=H2↑；（2）在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總的電極反應(yīng)式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，氧化劑是水，還原劑是鋁，而1mol的水電離產(chǎn)生1mol的氫離子，1mol的氫離子得到1mol的電子，而1mol的轉(zhuǎn)移3mol的電子，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1，所以答案是：鋁片，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，3：1；（3）上述實(shí)驗(yàn)說明，“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷電池中的正負(fù)極”并不考可靠，最好是接一個(gè)電流計(jì)，通過觀察電流方向判斷原電池的正負(fù)極，所以答案是：不可靠；在兩電極之間連上一個(gè)電流計(jì)測(cè)電流方向，判斷原電池的正負(fù)極．