【題目】工業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼,在如圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡,而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體,則下列敘述正確的是( )
A.圖1為原電池裝置,Cu電極上產(chǎn)生的是O2
B.圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Cu﹣2e﹣═Cu2+
C.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:金屬活動(dòng)性Cu>Cr
D.兩個(gè)裝置中,電子均由Cr電極流向Cu電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】摩爾是 ( )
A. 物質(zhì)的數(shù)量單位 B. 表示物質(zhì)的質(zhì)量單位
C. 表示物質(zhì)的量的單位 D. 既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液,需用98%的濃硫酸溶液(ρ=1.84g/L)體積為多少?取25mL1.0mol/LH2SO4溶液與2g鋅粉充分反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2多少升?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C6H14的烷烴中,含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目為( )
A. 2個(gè)B. 3個(gè)C. 4個(gè)D. 5個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)無(wú)鐵硫酸鋁,以硫酸浸取鋁土礦得含鐵(Fe2+和Fe3+)的硫酸鋁溶液,加熱到一定溫度,攪拌,加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液,在溶液中生成活性二氧化錳,調(diào)節(jié)溶液的pH,反應(yīng)一段時(shí)間,F(xiàn)e(OH) 3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用,最終得到無(wú)鐵硫酸鋁晶體.
(1)KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+ , 其本身被還原為MnO2 , 反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)寫(xiě)出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 實(shí)驗(yàn)證明,n(MnO2)/n(Fe)控制在4:1時(shí),除鐵效果較好.若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03mol/L,為達(dá)到較好的除鐵效果,每1L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為 .
(3)調(diào)節(jié)pH的作用是 .
(4)操作1的名稱(chēng)為 , 操作2的名稱(chēng)為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6molL﹣1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中,如圖所示.
(1)甲中SO42﹣移向極(填“鋁片”或“鎂片”).寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng)式 .
(2)乙中負(fù)極為 , 總反應(yīng)的離子方程式: . 此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 .
(3)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法(填“可靠”或“不可靠”).如不可靠,請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案(如可靠,此空可不填).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的方案可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率.下列判斷正確的是( 。
A.若X為導(dǎo)線,Y可以是鋅
B.若X為導(dǎo)線,鐵閘門(mén)上的電極反應(yīng)式為Fe﹣2e→Fe2+
C.若X為直流電源,鐵閘門(mén)做負(fù)極
D.若X為直流電源,Y極上發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子,_____mol氧原子,_____mol氮原子,____mol氫原子,所含氧原子數(shù)跟_____molH2O中所含氧原子數(shù)相等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,溶液的體積均為200mL.開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化,下列敘述中正確的是( 。
A.產(chǎn)生氣體的體積:①>②
B.溶液的pH變化:①減小,②增大
C.電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量:①=②
D.電極反應(yīng)式:①中陽(yáng)極2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑,②中負(fù)極2H++2e﹣═H2↑
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