【題目】下列敘述正確的是( 。
A.1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol
B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98
C.標準狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 L
D.O2的相對分子質(zhì)量為32

【答案】D
【解析】A、1molCO2的質(zhì)量為44g/mol×1mol=44g,A不符合題意;

B、摩爾質(zhì)量的單位是gmol﹣1,所以H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol,B不符合題意;

C、因氣體摩爾體積的單位為L/mol,C不符合題意;

D、O2的相對分子質(zhì)量為32,D符合題意;
故答案為:D
A.根據(jù)公式進行計算,且質(zhì)量的單位為g;
B.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時,數(shù)值上等于其化學式的式量;
C.氣體摩爾體積的單位為L/mol;
D.相對分子質(zhì)量沒有單位;

練習冊系列答案
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【題目】某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、HCO3、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ , 取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生1.97g白色沉淀;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,也得到1.97g沉淀.由此可知原溶液中(  )
A.至少存在5種離子
B.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.2mol/L
C.SO42、NH4+、Fe3+一定存在,Al3+、K+、Cl可能存在
D.CO32一定不存在,SO42、NH4+、Fe3+、Cl一定存在

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【題目】分子式為C6H14的烷烴中,含有3個甲基的同分異構體的數(shù)目為( )

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(1)甲中SO42移向極(填“鋁片”或“鎂片”).寫出甲中正極的電極反應式
(2)乙中負極為 , 總反應的離子方程式: . 此反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
(3)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法(填“可靠”或“不可靠”).如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案(如可靠,此空可不填).

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【題目】如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率.下列判斷正確的是(  )

A.若X為導線,Y可以是鋅
B.若X為導線,鐵閘門上的電極反應式為Fe﹣2e→Fe2+
C.若X為直流電源,鐵閘門做負極
D.若X為直流電源,Y極上發(fā)生還原反應

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【題目】下列說法正確的是( 。
A.2mol水的摩爾質(zhì)量是36gmol﹣1
B.一個鈉原子的實際質(zhì)量約等于 g
C.1.5mol O2的體積約為33.6L
D.將 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液為0.5mol/L

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【題目】2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子,_____mol氧原子,_____mol氮原子,____mol氫原子,所含氧原子數(shù)跟_____molH2O中所含氧原子數(shù)相等。

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【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體.相應的實驗過程如圖:

(1)寫出實驗過程中所用試劑(寫化學式):
試劑①;試劑③
(2)判斷試劑①已過量的方法是:
(3)用離子方程式表示加入試劑②的作用:
(4)操作①是利用半透膜進行分離提純.
操作①的實驗結果:淀粉(填“能”或“不能”)透過半透膜;SO42(填“能”或“不能”)透過半透膜.

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(3)現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅,則a極要和直流電源的(填“正極”或“負極”)連接;此時銅片上發(fā)生的電極反應式為

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