【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()
A.用福爾馬林進(jìn)行居室內(nèi)環(huán)境消毒
B.聚酯纖維是制作運(yùn)動(dòng)衣的材料,是水溶性纖維
C.人體內(nèi)無(wú)纖維素酶,故纖維素在人體內(nèi)無(wú)法被分解利用
D.現(xiàn)代軌道交通中用到大量的合金鋼,它的主要成分是碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.A與B兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m:n
B.同溫同壓下,兩氣體A與B的密度之比為n:m
C.同質(zhì)量的A,B兩種氣體的分子數(shù)之比為m:n
D.相同狀況下,同體積的氣體A和B的質(zhì)量比為n:m
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,該原電池的組成正確的是:
正極 | 負(fù)極 | 電解質(zhì)溶液 | |
A | Zn | Cu | CuCl2 |
B | Ag | Cu | H2SO4 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Cu | Zn | FeCl2 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)無(wú)鐵硫酸鋁,以硫酸浸取鋁土礦得含鐵(Fe2+和Fe3+)的硫酸鋁溶液,加熱到一定溫度,攪拌,加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液,在溶液中生成活性二氧化錳,調(diào)節(jié)溶液的pH,反應(yīng)一段時(shí)間,F(xiàn)e(OH) 3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用,最終得到無(wú)鐵硫酸鋁晶體.
(1)KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+ , 其本身被還原為MnO2 , 反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)寫(xiě)出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 實(shí)驗(yàn)證明,n(MnO2)/n(Fe)控制在4:1時(shí),除鐵效果較好.若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03mol/L,為達(dá)到較好的除鐵效果,每1L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為 .
(3)調(diào)節(jié)pH的作用是 .
(4)操作1的名稱(chēng)為 , 操作2的名稱(chēng)為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C6H14的烷烴中,含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目為( )
A. 2個(gè)B. 3個(gè)C. 4個(gè)D. 5個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol NO和1mol NO2具有相同的:①分子數(shù)、②原子數(shù)、③氮原子數(shù)、④氧原子數(shù)。
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6molL﹣1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中,如圖所示.
(1)甲中SO42﹣移向極(填“鋁片”或“鎂片”).寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng)式 .
(2)乙中負(fù)極為 , 總反應(yīng)的離子方程式: . 此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 .
(3)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法(填“可靠”或“不可靠”).如不可靠,請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案(如可靠,此空可不填).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。
A.2mol水的摩爾質(zhì)量是36gmol﹣1
B.一個(gè)鈉原子的實(shí)際質(zhì)量約等于 g
C.1.5mol O2的體積約為33.6L
D.將 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液為0.5mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)在加熱的條件下,用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng),制得氯氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
(2)上述反應(yīng)的還原劑是;被還原的元素是 .
(3)需要消耗MnO2多少克?若反應(yīng)后溶液的體積不變,則反應(yīng)后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是多少?(請(qǐng)?jiān)诖鹁砩蠈?xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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