【題目】下列敘述不正確的是( )
A. CH4與C3H8互為同系物B. C5H12有三種同分異構體
C. 乙烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應D. 所有烷烴中均有碳碳單鍵
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某原電池的總反應的離子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,該原電池的組成正確的是:
正極 | 負極 | 電解質溶液 | |
A | Zn | Cu | CuCl2 |
B | Ag | Cu | H2SO4 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Cu | Zn | FeCl2 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將電極放入6molL﹣1的H2SO4溶液中,乙同學將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中,如圖所示.
(1)甲中SO42﹣移向極(填“鋁片”或“鎂片”).寫出甲中正極的電極反應式 .
(2)乙中負極為 , 總反應的離子方程式: . 此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 .
(3)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法(填“可靠”或“不可靠”).如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案(如可靠,此空可不填).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A.2mol水的摩爾質量是36gmol﹣1
B.一個鈉原子的實際質量約等于 g
C.1.5mol O2的體積約為33.6L
D.將 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液為0.5mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子,_____mol氧原子,_____mol氮原子,____mol氫原子,所含氧原子數(shù)跟_____molH2O中所含氧原子數(shù)相等。
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【題目】對于反應3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( 。
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5:1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5:1
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【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體.相應的實驗過程如圖:
(1)寫出實驗過程中所用試劑(寫化學式):
試劑①;試劑③ .
(2)判斷試劑①已過量的方法是: .
(3)用離子方程式表示加入試劑②的作用:
(4)操作①是利用半透膜進行分離提純.
操作①的實驗結果:淀粉(填“能”或“不能”)透過半透膜;SO42﹣(填“能”或“不能”)透過半透膜.
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【題目】根據(jù)問題填空:
(1)在加熱的條件下,用MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應,制得氯氣2.24L(標準狀況)反應方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,請用雙線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數(shù)目 .
(2)上述反應的還原劑是;被還原的元素是 .
(3)需要消耗MnO2多少克?若反應后溶液的體積不變,則反應后溶液中Cl﹣物質的量濃度是多少?(請在答卷上寫出計算過程)
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【題目】當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,以下認識正確的是( )
A.鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài),這一過程中吸收能量
B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài),這一過程中釋放能量
C.轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道,且自旋方向相同
D.轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同,化學性質相似
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