15.砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵素原子( VIIA族),推測砹及其化合物不可能具有的性質(zhì)是( 。
A.HAt很穩(wěn)定B.At是有色固體
C.At易溶于有機(jī)溶劑D.AgAt不溶于水

分析 A.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);
B.鹵族元素單質(zhì)中都是有色物質(zhì),且隨著原子序數(shù)增大其顏色加深;
C.非極性分子溶質(zhì)極易溶于非極性分子溶劑;
D.鹵化銀只有AgF易溶于水.

解答 解:A.同主族從上到下元素非金屬性在減弱,非金屬性I>At,HI不穩(wěn)定,則HAt很不穩(wěn)定,故A錯(cuò)誤;
B.同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化,且顏色加深,則砹是有色固體,故B正確;
C.由碘易溶于于有機(jī)溶劑,則砹易溶于某些有機(jī)溶劑,故C正確;
D.鹵族元素對(duì)應(yīng)的AgX,除AgF溶于水或稀HNO3外,其它AgX都不溶于水,且從AgCl→AgBr→AgI的溶解度降低,顏色加深,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,明確原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始.黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為:2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2,下列說法不正確的是( 。
A.方框中的物質(zhì)應(yīng)為 Cu2S
B.若有1 molSO2生成,則反應(yīng)中有4 mol 電子轉(zhuǎn)移
C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.O2只作氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.種子化學(xué)處理的主要方法是:用1%濃度的氯化鈣溶液浸種,液種比為1:1,浸種5-6小時(shí)后播種,可以提高種子在干旱條件下的出芽率.以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下:

請(qǐng)回答下列問題
(1)加入藥品a是Ca(OH)2,其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+.操作①中除用到燒杯、漏斗外,還需一種玻璃儀器,該儀器在此操作中的作用是引流.檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是取溶液B中的少量上層清液,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,則表明Fe(OH)3 沉淀完全
(2)溶液B到溶液C的酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2;防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解;防止溶液吸收空氣中CO2
(3)操作②的名稱是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶,操作②需要用到的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)
(4)測定樣品中Cl-含量的步驟是:a.稱取0.5800g樣品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL.上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有滴定管;計(jì)算上述樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.6%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.今有氫、氧、氮、鈉、鈣、氟、氯、銅8種元素.
(1)銅位于周期表 周期第四周期ⅠB族.
(2)用“>”、“<”填寫下表
第一電離能電負(fù)性晶格能沸點(diǎn)
O<NCl<FNaCl<CaOHF>HCl
(3)已知下列共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù):
共價(jià)鍵H-ClO=OH-OCl-Cl
鍵能/kJ•mol-1431498463243
寫出氧氣與氯化氫氣體反應(yīng)生成氯氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:O2(g)+4HCl(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116KJ/mol.
(4)銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng),有配合物H[CuCl2]生成.
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+4HCl(濃)=2H[CuCl2]+H2↑.
②H[CuCl2]在空氣中久置會(huì)生成含[Cu(H2O)4]2+的藍(lán)色溶液,[Cu(H2O)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( 。
A.純凈物C4H8的核磁共振氫譜峰最多為4
B.化學(xué)式為C8H8的有機(jī)物,一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.的同分異構(gòu)體中,可以有醇、酚類物質(zhì)
D.1 mol最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表(  )
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm16014310274
主要化合價(jià)+2+3+6、+4、-2-2
A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
B.X和Y的金屬性X<Y
C.氣態(tài)氰化物的穩(wěn)定性H2Z<H2W
D.ZW3通常用單質(zhì)Z與單質(zhì)W反應(yīng)制備

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于苯的敘述正確的是( 。
A.反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小
B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
C.反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D.反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),是因?yàn)楸椒肿雍腥齻(gè)碳酸雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是一個(gè)關(guān)鍵步驟,在密閉容器中壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率(利用率)的影響如表:
轉(zhuǎn)化率(%)0.1MPa0.5MPa1.0MPa10MPa
400℃99.2%99.6%99.7%99.9%
500℃93.5%96.9%97.8%99.3%
600℃73.7%85.8%89.5%96.4%
(1)寫出二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學(xué)方程式2SO2+O2?2SO3. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,生成 SO3 的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”. )
(2)在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器體積以減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng),v減小 (填“增大”或“減小”,下同),v減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”).
(3)若容器容積為2L,開始加入SO2為0.20mol,10s后測得SO2 的物質(zhì)的量為0.16mol,則O2的平均反應(yīng)速率為0.001mol(L•S);若即系通入氧氣,則平衡時(shí)的SO2轉(zhuǎn)化率增大(選填“增大”或“減小”)
(4)在 400℃~500℃時(shí),SO2 的催化氧化采用常壓而不是高壓,其主要原因是常壓時(shí)的轉(zhuǎn)化率較高、高壓成本高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子.
請(qǐng)回答下列問題.
(1)該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況,請(qǐng)分別寫出各種情況的化學(xué)式:①CH3COONa;②CH3COONa和CH3COOH; ③CH3COONa和NaOH.
(2)用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(3)當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種,且溶液呈堿性時(shí),四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為(寫出兩種):①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)、②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+);
(4)當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)閏(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)時(shí),則該溶液可能是C(填序號(hào)).
A.由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B.由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C.由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成.

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同步練習(xí)冊(cè)答案