元素 | 有關(guān)信息 |
X | 元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074nm |
Y | 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 |
Z | 原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 |
D | 最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿 |
E | 單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 |
分析 X元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074nm,則X處于第ⅥA族;
Z原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,則Z為S元素,X為O元素;
D最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿,則D為Al元素;
E單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞,則E為Fe元素;
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,滿足該條件元素為O或Cl,由于X為O元素,則Y為Cl元素,
甲為上述五種元素中的兩種組成,乙在常溫下為液態(tài),則乙為水,工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬,戊為氧化鋁,所以丁為氫氧化鋁,故甲為鋁鹽,故為氯化鋁,據(jù)此答題;
解答 解:X元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074nm,則X處于第ⅥA族;Z原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,則Z為S元素,X為O元素;D最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿,則D為Al元素;
E單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞,則E為Fe元素;Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,滿足該條件元素為O或Cl,由于X為O元素,則Y為Cl元素.
即X為O元素,Y為Cl元素,Z為S元素,D為Al元素,E為Fe元素.
(1)E為Fe元素,處于元素周期表第四周期第Ⅷ族;Z為S元素,氫化物為H2S,屬于共價(jià)化合物,硫原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),電子式為.
故答案為:第四周期第Ⅷ族;;
(2)X、Y、D形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Cl-、Al3+.O2-、Al3+離子的核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑O2->Al3+,Cl-、O2-的最外層電子數(shù)相同,電子層越多,離子半徑越大,所以離子半徑Cl->O2-,所以離子半徑Cl->O2->Al3+.
故答案為:Cl->O2->Al3+;
(3)X為O元素,X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì),則為過氧化氫分解制取氧氣,反應(yīng)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;D的最高價(jià)氧化物為Al2O3,溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸根離子和水,離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(4)E元素與Y元素可形成EY2和 EY3兩種化合物為FeCl2、FeCl3,
①FeCl2易被氧氣氧化,保存FeCl2溶液時(shí),需向溶液加入少量Fe單質(zhì),故①正確;
②FeCl2可通過FeCl3與Fe化合得到,F(xiàn)eCl3可由鐵與氯氣化合得到,故②正確;
③銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池,銅發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒,故③正確;
④向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和FeCl3溶液,得到氫氧化鐵沉淀,不能得到氫氧化鐵膠體,故④錯(cuò)誤,
故選:①②③.
(5)甲為上述五種元素中的兩種組成,乙在常溫下為液態(tài),則乙為水,工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬,戊為氧化鋁,所以丁為氫氧化鋁,故甲為鋁鹽,故為氯化鋁.則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al(OH)3+3HCl↑;
故答案為:AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al(OH)3+3HCl↑.
點(diǎn)評(píng) 以元素推斷為載體,考查化學(xué)用語、半徑比較、元素化合物性質(zhì)等,綜合性較大,難度中等,是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合性考查,注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.推斷元素是解題關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X2Y3 | B. | XY3 | C. | X2Y4 | D. | X3Y |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cd(OH)2 | B. | Ni(OH)2 | C. | NiO(OH) | D. | Cd |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol-1,則H2燃燒熱為241.8 kJ•mol-1 | |
B. | 原子彈爆炸是放熱反應(yīng) | |
C. | 若C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則石墨能量低且鍵能小 | |
D. | 由BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ•mol-1①BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ•mol-1 ②可得反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H=+172.5kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 方框中的物質(zhì)應(yīng)為 Cu2S | |
B. | 若有1 molSO2生成,則反應(yīng)中有4 mol 電子轉(zhuǎn)移 | |
C. | SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 | |
D. | O2只作氧化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該過程可以實(shí)現(xiàn)太陽能與電能的直接轉(zhuǎn)換 | |
B. | 催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生 | |
C. | 催化劑b附近酸性增強(qiáng),催化劑a附近酸性減弱 | |
D. | 催化劑a表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e-═HCOOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
主要成分:25% NaClO、1000mL、密度1.198g•cm-3 使用方法:稀釋100倍(體積比)后使用 注意事項(xiàng):密封保存,易吸收空氣中CO2的變質(zhì) |
A. | 該“84消毒液”的濃度為4.0mol•L-1 | |
B. | 一瓶該“84消毒液”可能吸收CO2 44.8L(標(biāo)況) | |
C. | 稀釋后的“84消毒液”中c(Na+)約為0.04 mol•L-1 | |
D. | 若用NaClO 固體配制480mL含25%NaClO“84消毒液”,需要稱量NaClO固體143g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
元素代號(hào) | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 102 | 74 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +6、+4、-2 | -2 |
A. | Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 | |
B. | X和Y的金屬性X<Y | |
C. | 氣態(tài)氰化物的穩(wěn)定性H2Z<H2W | |
D. | ZW3通常用單質(zhì)Z與單質(zhì)W反應(yīng)制備 |
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