14.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是( 。
A.酸性強(qiáng)弱:H2SiO3<H2CO3<HNO3B.原子半徑大小:Na>S>O
C.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOHD.非金屬性強(qiáng)弱:I>Cl>F

分析 A.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);
B.同主族元素從上到下,元素半徑逐漸增大,同一周期,原子序數(shù)越大,半徑越;
C.元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng);
D.同族元素,原子序數(shù)越大,非金屬性越弱.

解答 解:A.非金屬性N>C>Si,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),故A正確;
B.同主族元素從上到下,元素半徑逐漸增大,同一周期,原子序數(shù)逐漸減小,即Na>S>O,故B正確;
C.金屬性K>Na>Li,則堿性KOH>NaOH>LiOH,故C正確;
D.同族元素,原子序數(shù)越大,非金屬性越弱,即F>Cl>I,故D錯(cuò)誤.故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意把握元素與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的相似性和遞變性的判斷,注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,A和E同主族,且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8.請(qǐng)回答:
(1)試寫出B2單質(zhì)的電子式:.試寫出由上述元素組成的分子中含有4個(gè)原子核且為18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式H2O2
(2)含F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,其離子方程式是Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(3)已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì),B2A4通過熾熱的氧化銅粉末,粉末由黑色變?yōu)榧t色,且產(chǎn)物對(duì)大氣無污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O.
(4)在2L的密閉容器中,通入2mol B2氣體和3mol A2氣體,一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A2的濃度為0.15mol•L-1,同時(shí)放出約83.2kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1
(5)已知某化合物EB3與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿,試寫出其化學(xué)方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH;若0.1mol該化合物完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.央視焦點(diǎn)訪談節(jié)目在2010年10月報(bào)道,俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟,還能致癌.“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.該有機(jī)物的分子式為C7H10O3
B.1mol該有機(jī)物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng).現(xiàn)通入4mol H2和4mol N2,10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L•s),則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是( 。
A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱,化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系.
(1)如圖1是21LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖,則Mg(s)+2B(s)═MgB2(s)△H=(a+c-b-d)kJ•mol-1(用代數(shù)式表示).

(2)以甲醚(CH3-O-CH3)、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O.已知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的多少稱為該電池的比能量,關(guān)于甲醚堿性燃料電池與乙醇(CH3CH2OH)堿性燃料電池的下列說法中正確的是D(填序號(hào)).
A.兩種燃料所含化學(xué)建類型完全相同               B.兩種燃料的燃燒熱相同
C.兩種燃料電池的比能量相同                    D.兩種燃料電池的正極反應(yīng)式相同
(3)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置中,丙為用碘化鉀溶液潤(rùn)濕的濾紙,m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾;丁為直流電源,x、y為電源的兩極;G為電流計(jì);A、B、C、D四個(gè)電極均為石墨電極.若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中,閉合K2,斷開K1
①x為電源丁的正極.
②丙電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-
③繼續(xù)電解一段時(shí)間后,甲池中A、B極均部分被氣體包圍,此時(shí)斷開K2,閉合K1,電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),則B極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,C極的電極反應(yīng)式為4OH-+4e-=O2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.(1)水的電離方程式為:H2O?H++OH-,或2H2O?H3O++OH-
(2)水的離子積表示式為:Kw=c(H+)×c(OH-),常溫下該數(shù)值為:1×10-14
現(xiàn)有下列物質(zhì):HNO3、NH3•H2O、KCl、Al2(SO43、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl、Ba( NO32
(3)其中能抑制水的電離的物質(zhì)有HNO3、NH3•H2O;
(4)能促進(jìn)水的電離的物質(zhì)有Al2(SO43、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl;
(5)不會(huì)破壞水的電離平衡的物質(zhì)有KCl、Ba( NO32;
(6)從上述變化中得出的規(guī)律是:酸和堿會(huì)抑制水的電離,能發(fā)生水解的鹽能促進(jìn)水的電離.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.下表為元素周期表的一部分,a、b、c…為部分元素.回答下列問題:
a
fhi
bej
cdgk
l
(1)請(qǐng)寫出上述元素d3+的核外電子排布式1s222s2p63s23p63d5;
(2)請(qǐng)寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO;
(3)請(qǐng)比較b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序Cl>Al>Mg(寫元素符號(hào));此三種元素的第一電離能由大到小的順序Cl>Mg>Al(寫元素符號(hào));
(4)g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似,請(qǐng)寫出e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(5)j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1:1兩兩形成互化物,這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì).請(qǐng)寫出k、l的互化物的電子式,它是由δ鍵(根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫)形成的共價(jià)化合物(填“離子”或“共價(jià)”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.(1)肼(N2H4)和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑.兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O(g),已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1136KL/mol.
(2)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(g)+3H2O(l);△H=-2165KJ/mol;
又知H2O(l)?H2O(g);△H=+44kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí),放出的熱量是1016.5 kJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是(  )
A.氯化氫 B.二氧化碳  
C.氮?dú)?nbsp;D.氯化鎂  

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同步練習(xí)冊(cè)答案