Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是

 

，酸性最強(qiáng)的是

 

，呈兩性的是

 

；
（2）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的

 

；
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是

 

．
（4）A和E形成化合物的化學(xué)式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne，
（1）Na的金屬性最強(qiáng)，則NaOH堿性增強(qiáng)，F(xiàn)元素沒(méi)有含氧酸，高氯酸的酸性增強(qiáng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（2）同周期自左而右非金屬性最強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大元素原子半徑減��；
（4）元素A與E形成的化合物為NH₃，為共價(jià)化合物，據(jù)此書寫．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為S，H為F，I為Cl，J為Ne，
（1）上述元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物NaOH的堿性最強(qiáng)，F(xiàn)元素沒(méi)有含氧酸，高氯酸的酸性增強(qiáng)，上述元素中的最高價(jià)氧化物的水化物中只有Al（OH）₃為兩性，故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（2）同周期自左而右非金屬性最強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，C、N、S、F、Cl中F的非金屬性最強(qiáng)，則HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（3）電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期隨原子序數(shù)增大元素原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞S＞Cl，故答案為：Na；
（5）NH₃屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣的電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律．