1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標況下，22.4L SO3含有3NA個O原子
B．常溫常壓下，27g Al與足量NaOH 溶液反應生成1.5NA個H2
C．常溫常壓下，32g氧氣與臭氧（O3 ）的混合物中含有NA個氧原子
D．物質的量濃度為1 mol•L-1 的 K2SO4 溶液中，含2NA個K+

分析 A、標況下，三氧化硫為固體；
B、求出鋁的物質的量，然后根據(jù)1mol鋁反應生成1.5mol氫氣來分析；
C、氧氣與臭氧（O3 ）均由氧原子構成；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標況下，三氧化硫為固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；
B、27g鋁的物質的量為1mol，而1mol鋁反應生成1.5mol氫氣，即1.5NA個氫氣分子，故B正確；
C、氧氣與臭氧（O3 ）均由氧原子構成，則32g混合氣體中含有的氧原子的物質的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2NA個氧原子，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中鉀離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電解是工業(yè)生產(chǎn)的常用方法．某研究性小組進行以下相關探究：
實驗Ⅰ用圖1裝置電解CuCl2溶液制取少量漂白液：

（1）導氣管W端應與出氣口X連接（填“X”或“Y”）．
（2）實驗后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質，還附著有少量白色物質．
查閱資料顯示：
物質名稱及化學式氯化亞銅CuCl堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質白色固體、不溶水綠色固體、不溶水
化學小組分析提出：①白色物質為CuCl．
②紅色物質可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
實驗Ⅱ為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質，設計了如下實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗．
實驗中，碳棒上的白色物質完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實驗結束時，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質量為W2g．
（3）無水硫酸銅的作用是檢驗紅色物質中有無Cu2O．
（4）裝置b中發(fā)生反應的化學方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（5）電解CuCl2溶液時，陰極上產(chǎn)生白色物質的原因為（用電極反應式解釋）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；陰極上產(chǎn)生白色物質的物質的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$mol．
實驗Ⅲ測定漂白液中NaClO的濃度：準確移取20.00mL洗氣瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液，搖勻，滴加2～3滴酚酞試液，用 n mol•L-1鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸V mL．
（6）用化學方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗氣瓶內(nèi)的副反應及體積變化，漂白液中NaClO的濃度為$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有一種用做傳熱載體的化合物，其苯環(huán)上的一氯代物有三種，1mol 該化合物催化加氫時最多消耗6molH2，則該化合物是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H2（g）+S（g）═H2S（g）△H=-20.1kJ/mol．
下列判斷一定正確的是（　�。�
A．由①知，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B．由①、②知，2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4kJ/mol
C．
反應②中的能量變化可用如圖表示
D．若反應②中改用固態(tài)硫，則放熱大于20.1 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、W為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等．已知X為負二價雙原子陰離子；Y為雙原子分子；Z常溫為液體，其水溶液呈弱酸性；W難溶于水．
（1）X與鈉離子組成的離子化合物常溫下跟水反應產(chǎn)生一種可助燃的氣體，該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（2）若Y為遇水就劇烈反應的物質，則Y的電子式為；若Y為化合物，用石墨電極電解Y的水溶液，其電解反應為2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+C12↑．
（3）若在稀硫酸中加入銅粉后再加z，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，該反應的離子方程式為：Cu+H2O2+2H═Cu2++2H2O．
（4）w與氧氣恰好完全反應得到三種物質，其中兩種是氫化物，分子中均含10個電子；另一種是氧化物，其分子與C3H4所含的電子數(shù)相等，則W的化學式為CH3F．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．120℃、1.01×105Pa時，2L烴M的蒸氣能在V L O2中完全燃燒，反應后體積變化至（V+2）L（體積均在同樣的條件下測定）．請回答：
（1）烴M的組成上應滿足的條件是烴分子中氫原子數(shù)為8；
（2）當V=9時，該烴可能的分子式為C3H8、C4H8、C5H8、C6H8、C7H8；
（3）若M在常溫常壓下為氣態(tài)，則V的取值范圍是V≥6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．回答下列問題：
X
YZ
（1）Y元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能證明Y元素與Z元素的得電子能力強弱的是：BC（填序號）．
A．氫化物水溶液的酸性
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．與金屬化合時每個原子得電子的多少
（3）比較Y和Z簡單離子半徑大小（用離子符號表示）：S2-＞Cl-．
（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵．該物質在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O，同時生成一種氣體，該氣體與空氣中的一種氣體成分相同．該反應的化學方程式為N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．若反應中3.01×1022個電子發(fā)生轉移，則有4g的CuO參加反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2
B．能使品紅溶液褪色，將其煮沸又變紅的無色氣體為SO2
C．與濃H2SO4反應可產(chǎn)生SO2的一定是亞硫酸的正鹽
D．某酸性溶液經(jīng)分析含大量S2-，SO42-，MnO4-

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