18．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Mg2+、I-、SO42-B．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C．H+、Na+、Ca2+、ClO-D．Ba2+、K+、OH-、CO32-

分析 A．鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
B．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存；
C．氫離子與次氯酸根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)次氯酸；
D．鋇離子與碳酸根離子結(jié)合生成難溶物碳酸鋇．

解答 解：A．Fe3+、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．H+、ClO-之間反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ba2+、CO32-之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3 mol•L-1
B．b點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D．b、d點(diǎn)表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 均等于K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H2（g）+S（g）═H2S（g）△H=-20.1kJ/mol．
下列判斷一定正確的是（　�。�
A．由①知，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B．由①、②知，2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4kJ/mol
C．
反應(yīng)②中的能量變化可用如圖表示
D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，則放熱大于20.1 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．120℃、1.01×105Pa時(shí)，2L烴M的蒸氣能在V L O2中完全燃燒，反應(yīng)后體積變化至（V+2）L（體積均在同樣的條件下測定）．請回答：
（1）烴M的組成上應(yīng)滿足的條件是烴分子中氫原子數(shù)為8；
（2）當(dāng)V=9時(shí)，該烴可能的分子式為C3H8、C4H8、C5H8、C6H8、C7H8；
（3）若M在常溫常壓下為氣態(tài)，則V的取值范圍是V≥6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．回答下列問題：
X
YZ
（1）Y元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能證明Y元素與Z元素的得電子能力強(qiáng)弱的是：BC（填序號）．
A．氫化物水溶液的酸性
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．與金屬化合時(shí)每個(gè)原子得電子的多少
（3）比較Y和Z簡單離子半徑大小（用離子符號表示）：S2-＞Cl-．
（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵．該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，同時(shí)生成一種氣體，該氣體與空氣中的一種氣體成分相同．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．若反應(yīng)中3.01×1022個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有4g的CuO參加反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷所測液體樣品最有可能是純水的是（　�。�
A．室溫下測定其pH等于7
B．一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下測定其沸點(diǎn)為100℃
C．電解時(shí)產(chǎn)生H2、O2的體積比為2：1
D．室溫時(shí)為無色的液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）
NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
8019201291190-1092073-571723
據(jù)此作出的下列判斷中，錯(cuò)誤的是AB
A、鋁的化合物晶體中不存在離子晶體
B、表中只有BCl3、干冰是分子晶體
C、同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D、不同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
（2）SiO2晶體結(jié)構(gòu)片斷如圖（）所示．SiO2晶體中Si原子數(shù)目和Si-O鍵數(shù)目的比例為1：4．
通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．
化學(xué)鍵Si-OSi-SiO=O
鍵能/KJ•mol-1460176498
Si（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ SiO2（s），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-990 kJ/mol
（3）與鋁同周期的磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
①三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na5P3O10．
②次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為+1；
化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）1 Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1 Ni+1 H2PO3-+2H+
（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一鎳原子，其它鎳原子都在晶胞面上，該晶體的化學(xué)式是Ni5La．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．密閉的燒瓶里盛放氣體NO2，在25時(shí)建立如下平衡：2NO2?N2O4，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，把燒瓶置于100的沸水中，在建立新平衡的過程中，燒瓶內(nèi)混合氣體的物理量始終不變的是（　�。�
A．平均相對分子質(zhì)量B．混合氣體的密度
C．燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)D．氣體的物質(zhì)的量

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