【題目】反應(yīng)(1)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng),反應(yīng)(2)是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng):2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1)

2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 (2)

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. NaINaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2

B. I2在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物

C. 兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

D. 氧化性:MnO2>IO>I2>SO>Mn2+

【答案】A

【解析】A.NaI中碘元素化合價(jià)是-1,而NaIO3中的碘元素化合價(jià)是+5,I2中碘元素化合價(jià)是0,故NaINaIO3在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,故A正確;B.反應(yīng)①中氧化劑是 MnO2,還原劑是NaI,MnSO4是還原產(chǎn)物,I2是氧化產(chǎn)物;反應(yīng)②中I2是還原產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;C.生成 1mol I2 時(shí),反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2mol電子,反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子10mol,兩者在生成等量I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等,故C錯(cuò)誤;D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,2NaI+MnO2+ 3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 中氧化性:MnO2>I2,2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+ 3NaHSO4+H2O+I2IO>I2,無(wú)法判斷MnO2IO的氧化性的強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列說(shuō)法正確的是(

A. b是電池的負(fù)極

B. a電極的反應(yīng)為:CO+CO32ˉ-2eˉ= 2CO2;H2+CO32ˉ-2eˉ= H2O+CO2

C. a電極上每消耗22.4L原料氣,電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為26.021023

D. a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是

A. 常溫下,pH=1的鹽酸溶液中,由水電離的H個(gè)數(shù)為10-13NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體,其體積為2.24L

C. 常溫下,5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA

D. 100g46%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))乙醇溶液中所含O-H數(shù)目為7NA

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【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 海洋約占地球表面積的71%,所以地球上不缺水,人類可以隨意使用水資源,不必節(jié)約

B. 海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法

C. 海水淡化的各種方法中,蒸餾法的成本比較低

D. 以上說(shuō)法都正確

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【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=905.9 kJ/mol,下列敘述正確的是(

A. 4 mol NH35 mol O2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9 kJ

B. 平衡時(shí)v(O2)=4/5v(NO)

C. 平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

D. 平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低

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【題目】利用控制nH2S:nFeCl3=1:2反應(yīng)得到的產(chǎn)物再用電解制氫,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 惰性電極a發(fā)生氧化反應(yīng)

B. FeOH3膠體中滴加溶液X,先有沉淀后沉淀溶解

C. 溶液Y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe2O3

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同步練習(xí)冊(cè)答案