【題目】以熔融Na2CO3為電解質(zhì)，H2和CO混合氣為燃料的電池原理如下圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. b是電池的負極

B. a電極的反應為：CO＋CO32ˉ－2eˉ= 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ= H2O＋CO2

C. a電極上每消耗22.4L原料氣，電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2╳6.02╳1023

D. a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

【答案】B

【解析】A．b上為氧氣得電子與二氧化碳反應生成CO32-，則b是電池的正極，A錯誤；B．a(chǎn)為負極，負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極a反應為：CO＋CO32ˉ－2eˉ= 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ= H2O＋CO2，B正確；C．未指明標準狀況，無法計算，C錯誤；D．電極a反應為：CO＋CO32ˉ－2eˉ= 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ= H2O＋CO2，b極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，則a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1，D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是 （ ）

A. 正極 B. 負極 C. 陽極 D. 陰極

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【題目】已知aXm+和bYn﹣兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b等于

A. a+m+n B. a+m﹣n C. a﹣m+n D. a﹣m﹣n

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【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，發(fā)生反應：

PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol（a>0）

0～10min保持容器溫度不變，10min時改變一種條件，整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 0～4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )

B. 10min時改變的條件是分離出一定量的PCl5

C. 起始時向該容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持溫度為T，反應達平衡時放出的熱量大于1.6akJ

D. 溫度為T，起始時向該容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反應達到平衡前，v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通化合反應直接制得的是

A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. CuS D. FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應（1）是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應（2）是自智利硝石中提取碘的主要反應：2NaI+MnO2+3H2SO4＝2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 （1）

2NaIO3+5NaHSO3＝2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 （2）

下列有關(guān)說法正確的是

A. NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2

B. I2在反應（1）中是還原產(chǎn)物，在反應（2）中是氧化產(chǎn)物

C. 兩個反應中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

D. 氧化性：MnO2>IO>I2>SO>Mn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（ ）

A. 混合物中各組分的濃度改變 B. 正、逆反應速率改變

C. 混合物中各組分的含量改變 D. 混合體系的壓強發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2(aq)+ I

上述平衡體系中，的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))：

（1）通過分析上圖，該反應的正反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）在T1溫度D狀態(tài)時，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1時某狀態(tài)=， 平衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不一定是”)。

（3）寫出該平衡常數(shù)的表達式K = 。若升高溫度，K值將 (填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）

A. H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

C. NH3+HCl==NH4Cl

D. CuO+H2Cu+H2O

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