【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是
A. 鋁片與稀H2SO4反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 甲烷在O2中的燃燒反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱。
已知:①P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2 983.2 kJ·mol1
②P(紅磷,s)+O2(g)P4O10(s) ΔH=738.5 kJ·mol1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為
A.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=29.2 kJ·mol1
B.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=+29.2 kJ·mol1
C.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=2 244.7 kJ·mol1
D.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=+2244.7 kJ·mol1
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【題目】某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響,在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是__________________________。
(2)實驗①和②的目的是_____________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是_____________________。
(3)寫出實驗③的化學反應方程式:______________。
(4)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論是____________________________。
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【題目】某學習小組擬用如圖裝置制備氮化鈣(化學式為Ca3N2,極易與H2O反應),下列說法不正確的是 ( )
A. 打開活塞K通入N2,試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生.說明裝置氣密性良好
B. 將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中,能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽
C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰,但不能用濃硫酸
D. 反應結(jié)束后,先熄滅酒精燈,待反應管冷卻至室溫后再關閉活塞K
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【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是
A. H3O+和OH- B. CO和N2 C. HNO2和NO2- D. CH3+和NH4+
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【題目】反應(1)是自海藻灰中提取碘的主要反應,反應(2)是自智利硝石中提取碘的主要反應:2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1)
2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 (2)
下列有關說法正確的是
A. NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2
B. I2在反應(1)中是還原產(chǎn)物,在反應(2)中是氧化產(chǎn)物
C. 兩個反應中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
D. 氧化性:MnO2>IO>I2>SO>Mn2+
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