【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是

A. 常溫下,pH=1的鹽酸溶液中,由水電離的H個數(shù)為10-13NA

B. 標準狀況下,氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體,其體積為2.24L

C. 常溫下,5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA

D. 100g46%(質(zhì)量分數(shù))乙醇溶液中所含O-H數(shù)目為7NA

【答案】D

【解析】A項,該鹽酸溶液的體積未知,無法計算H+數(shù)目,A錯誤;含氧原子總數(shù)為0.2NACO2NO2的混合氣體,若只有CO2NO2,則為0.1mol,標準狀況下其體積為2.24L,但是存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4,故實際體積小于2.24L,故B錯誤;C項,常溫下鐵在濃硝酸中鈍化,無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故C錯誤;D項,100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有46g(1mol)乙醇和54g(3mol)水,所含的O-H數(shù)目為7NA,D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A. H3OOH B. CON2 C. HNO2NO2 D. CH3NH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是

A. B B. 主族 C. Ⅷ族 D. 副族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。

1以下是實驗室常用的部分儀器。

①儀器fj的名稱分別為_____、______。

②在分液操作中,必須用到的儀器是_________(填字母,下同)。

③能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是_________

④過濾時,需要用到的玻璃儀器是_________

2下列實驗操作的敘述中,正確的是______(填字母)。

A.將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中,測定溶液的pH

B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

C.稀釋濃硫酸時,可先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸,再在攪拌下慢慢加入水

D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上,將NaOH固體放在左盤紙上稱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)(1)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng),反應(yīng)(2)是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng):2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1)

2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 (2)

下列有關(guān)說法正確的是

A. NaINaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2

B. I2在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物

C. 兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

D. 氧化性:MnO2>IO>I2>SO>Mn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在80 時,將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2 ΔH>0,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):

(1)計算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_________mol/( L s)。

(2)計算在80時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(請注明單位)。

(3)反應(yīng)進行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有_________(填序號)。

A增大N2O4的起始濃度

B向混合氣體中通入NO2

C使用高效催化劑

D升高溫度

(5)如圖是80時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng):Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是

A. 每生成22.4L SO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6 mol電子

B. Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑,又是還原劑

C. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D. 每生成19.2 g Cu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料。

(1)ZnO 與 Al2O3 的化學(xué)性質(zhì)相似,ZnO 在 NaOH 溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2的離子方程式為_____________。

(2)火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì),提純步驟如下:

①上圖中的“冷凝物”為________(填化學(xué)式)。

②某溫度時,在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中,起始時 c(CO)為 0.3 molL1,反應(yīng)過程中 CO2 的體積分數(shù) φ(CO2)如圖所示,則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù) K_____。

③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中 ZnO 轉(zhuǎn)化率的是________

a.增大 ZnO 的投料量 b.適當(dāng)加壓 c.將鋅蒸氣及時分離

④反應(yīng)Ⅱ中,每轉(zhuǎn)移 1mol 電子,反應(yīng)放熱 174 kJ,則 H2_____________

(3)測定氧化鋅樣品純度:稱取 0.5000g 樣品,酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中,搖勻。量取 25.00 mL 該溶液,用 0.04000 molL1 的 EDTA(Na2H2Y)標準液滴定其中的 Zn2+(反應(yīng)方程式為 Zn2++H2Y2=ZnY2+2H+,雜質(zhì)不反應(yīng)),平行滴定三次,平均消耗 EDTA 標準液 15.12mL。

①若滴定管未用 EDTA 標準液潤洗,測定結(jié)果將___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

②樣品純度為:________________(列出計算式即可)。

(4)彩電熒光屏中的藍色熒光粉含有 ZnS。將含有 0.05mol ZnS 的熒光粉溶于 500mL鹽酸中,完全溶解后,溶液中 c(S2)≤__________ molL1。(已知:Ksp(ZnS)=2.5×1023,忽略溶液體積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識錯誤的是

A. CO2SO2、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體

B. 節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求

C. 使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

D. 大量焚燒田間秸稈會污染空氣

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