Question

（1）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合   成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如下：

① 生產(chǎn)過程中，反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應(yīng)的總方程式                         。
② 反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)（已知對苯二酚具有很強的還原性），其作用可能是           。
③ 反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
④ 能用于測定尾氣中SO₂含量的是            。

A．滴有酚酞的NaOH溶液	B．酸性KMnO4
C．滴有淀粉的碘水	D．BaCl2溶液．

（2）已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：
負極：Pb-2e^－＋SO₄^2－＝PbSO₄    正極：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O
如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L^-1，當制得29.12 L Cl₂時（指在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L^-1。

Answer 1

（1）①2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂  
 ②防止亞硫酸銨被氧化  ③1：4 ④BC
（2）（1.25）

試題分析：（1）①反應(yīng)Ⅰ中鼓入足量空氣，使SO₂與CaCO₃、O₂充分反應(yīng)，方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂
②亞硫酸鹽在空氣中易被氧氣氧化，所以加入適量的對苯二酚等物質(zhì)的目的是防止亞硫酸銨被氧化
③反應(yīng)Ⅲ為4C+ CaSO₄=CaS+4CO↑，氧化劑是CaSO₄，還原劑是C,所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比是1:4
④A、D與SO₂反應(yīng)可能生成硫酸鹽或亞硫酸鹽，無法確定含量，B、C均可與SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可計算SO₂含量，答案選B、C。
（2）當制得29.12 L Cl₂時（指在標準狀況下），轉(zhuǎn)移電子29.12L/22.4L/mol×2=5.2mol,則在鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移電子也為5.2mol，消耗硫酸2.6mol,原有硫酸0.80L×4.50mol.L^-1=3.6mol,余硫酸3.6mol-2.6mol=1mol，所以理論上電解后的硫酸濃度為1mol/0.8L="1.25" mol.L^-1