南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對島上山泉水進行分析化驗,結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:
(1)該泉水屬于    硬水(填寫“暫時”或“永久”)。 
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時先加    后加    ,原因是                            。
(3)目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的    起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8%    溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:

①陽離子交換膜是指    (填A(yù)或B)。
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式:                       ;陰極區(qū)的現(xiàn)象是:                          
(1)永久
(2)石灰 純堿 過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
(3)H+ NaCl
(4)①B、2Cl-+2e-Cl2↑ 電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀。
考點二化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)
(1)由較多鈣離子和鎂離子以及硫酸根離子引起的硬度,叫永久硬度。
(2)純堿除了除去原溶液中的Ca2+還要除去加入的Ca2+,因此一定把純堿放在石灰的后面加入。
(3)再利用陽離子交換原理,將失效后的NaR放入NaCl的溶液中,使其獲得再生。
(4)通電后,陽離子Na+向著陰極移動,故B為陽離子交換膜,電解時,陰離子Cl-在陽極得電子生成Cl2,陰極區(qū)H+得電子,生成H2同時產(chǎn)生OH-,與Mg2+和Ca2+反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鈣沉淀。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用石墨電極電解CuCl2溶液(見圖)。下列分析正確的是
A.a(chǎn)端是直流電源的負極
B.通電使CuCl2發(fā)生電離
C.陽極上發(fā)生的反應(yīng):Cu2++2e-=Cu
D.通電一段時間后,在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液,M、N為惰性電極。電解過程實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示。X軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,Y軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。則下列說法不正確的是
A.電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成,后有氣泡產(chǎn)生
B.A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)
C.Q點時M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相同
D.若M電極材料換成Cu做電極,則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合   成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì).合成路線如下:

① 生產(chǎn)過程中,反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,試寫出該反應(yīng)的總方程式                         
② 反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)(已知對苯二酚具有很強的還原性),其作用可能是           
③ 反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
④ 能用于測定尾氣中SO2含量的是            。
A.滴有酚酞的NaOH溶液B.酸性KMnO4
C.滴有淀粉的碘水D.BaCl2溶液.
(2)已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng):
負極:Pb-2e+SO42=PbSO4    正極:PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2H2O
如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L,電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L-1,當制得29.12 L Cl2時(指在標準狀況下),求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為(假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變)________ mol.L-1。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng):2RH(有機相)+Cu2(水相) R2Cu(有機相)+2H(水相)
分離出有機相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
(1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng):
CuFeS2+4H=Cu2+Fe2+2H2S
2Fe3+H2S=2Fe2+S↓+2H
①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是____________。
②電解過程中,陽極區(qū)Fe3的濃度基本保持不變,原因是______________________。
(2)陰極區(qū),電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生,后有固體析出,一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式____________________。
(3)若在實驗室進行步驟Ⅲ,分離有機相和水相的主要實驗儀器是__________;加入有機萃取劑的目的是__________。
(4)步驟Ⅲ,向有機相中加入一定濃度的硫酸,Cu2得以再生的原理是____________。
(5)步驟Ⅳ,若電解200 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C三種強電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子
Na+、K+、Cu2+
陰離子
S、OH-
如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題:

(1) M為直流電源的   極,b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為            。
(2)計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為           
(3)寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式:                   。
(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),需要進行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)             。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

海水淡化的方法有多種,如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換的方法,其原理如圖所示。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等離子,電極為惰性電極。下列敘述中正確的是( 。
A.B膜是陰離子交換膜
B.通電后,海水中陽離子向a電極處運動
C.通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH-4e=O2↑+2H2↑  
D.通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制取干電池中所需的MnO2和Zn,其工藝流程如下:

下列說法正確的是                     (  )。
A.酸溶時,MnO2作還原劑
B.可用鹽酸代替硫酸進行酸溶
C.原料硫酸可以循環(huán)使用
D.在電解池的陰極處產(chǎn)生MnO2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳,流程如下:

陰離子膜法電解裝置如圖所示:

(1)寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式                               。
(2)在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在,且濾渣中也無MnO2,請解釋原因                                         .
(3)(5分)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,則濾渣的成分是                             ,濾液中含有的陽離子有H+和                       
(4)電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向,則A電極是    極。實際生產(chǎn)中,陽極以稀硫酸為電解液,陽極的電極反應(yīng)式為                     。
(5)該工藝之所以采用陰離子交換膜,是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資浪費,寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式                                  。

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