氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如示意圖所示,完成下列填空:

(1)在電解過程中,與電源負(fù)極相連的電極上的電極反應(yīng)式為________________,若檢驗(yàn)與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物,實(shí)驗(yàn)室中通常選用的化學(xué)試劑是________________________________。
(2)工業(yè)食鹽含Ca2、Mg2等雜質(zhì),精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是________。(選填a、b、c)。
a.Ba(OH)2    b.Ba(NO3)2   c.BaCl2
(4)為了有效地除去Ca2、Mg2、SO42-,加入試劑的合理順序?yàn)開______(選填a、b、c)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過________、冷卻________、(填寫操作名稱)除去NaCl。
(1)2H+2e=H2↑ 淀粉KI溶液
(2)Ca2+CO32-=CaCO3↓,Mg2+2OH=Mg(OH)2
(3)ac
(4)bc
(5)蒸發(fā)濃縮 過濾
(1)電解NaCl溶液時,陰極發(fā)生還原反應(yīng)2H+2e=H2↑,陽極發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl-2e=Cl2↑,Cl2的檢驗(yàn)試劑為KI淀粉溶液,由于Cl2+2KI=I2+2KCl,I2遇淀粉變藍(lán)色。
(2)Ca2、Mg2須轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。
(3)Ba2也應(yīng)轉(zhuǎn)化成BaSO4以除去SO42-,但是除雜時過量的試劑不引入新雜質(zhì),b中NO3-作為新雜質(zhì)不能采用。
(4)由于Ba2過量時必須用CO32-除去,所以鋇試劑必須在Na2CO3之前加入。
(5)NaCl為雜質(zhì),溶解度隨溫度變化小,應(yīng)用冷卻NaOH的熱飽和溶液法除去。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖,通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生,下列敘述正確的是
A.銅電極附近觀察到黃綠色氣體
B.石墨電極附近溶液呈紅色
C.溶液中的Na+向石墨電極移動
D.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用石墨電極電解CuCl2溶液(見圖)。下列分析正確的是
A.a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極
B.通電使CuCl2發(fā)生電離
C.陽極上發(fā)生的反應(yīng):Cu2++2e-=Cu
D.通電一段時間后,在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

能用電解原理說明的問題是(  )
①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 
②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化 
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)
⑤任何溶液被電解時,必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生
A.①②③④B.②③⑤
C.③④D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

電解100 mL含c(H)=0.30 mol·L-1下列溶液,當(dāng)電路中通過0.04 mol
電子時,理論上析出金屬質(zhì)量最大的是(  )
A.0.10 mol·L-1AgNO3溶液
B.0.10 mol·L-1ZnSO4溶液
C.0.20 mol·L-1CuCl2溶液
D.0.20 mol·L-1Pb(NO3)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

如圖所示,用石墨電極電解氯化銅溶液。查閱資料可知,CuCl42顯黃色,氯化銅溶液顯藍(lán)綠色或黃綠色;向體積相同濃度分別為0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化銅溶液中加入NaCl至飽和,對比發(fā)現(xiàn),溶液的顏色由黃綠色向藍(lán)綠色轉(zhuǎn)變。

請回答下列問題:
(1)陽極上的氣體呈________色,檢驗(yàn)該氣體可用________________。
(2)寫出電解的離子方程式:________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時,裝置中陰極溶液顏色由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色,原因是________。
(4)取出陰極的石墨棒,發(fā)現(xiàn)表面有淺藍(lán)色固體,試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此淺藍(lán)色固體的成分:
____________________________________________________。
(5)為什么要設(shè)計(jì)連接后面的裝置?
______________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液,M、N為惰性電極。電解過程實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示。X軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,Y軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。則下列說法不正確的是
A.電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成,后有氣泡產(chǎn)生
B.A點(diǎn)所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)
C.Q點(diǎn)時M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相同
D.若M電極材料換成Cu做電極,則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合   成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì).合成路線如下:

① 生產(chǎn)過程中,反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,試寫出該反應(yīng)的總方程式                         。
② 反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)(已知對苯二酚具有很強(qiáng)的還原性),其作用可能是           。
③ 反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
④ 能用于測定尾氣中SO2含量的是            
A.滴有酚酞的NaOH溶液B.酸性KMnO4
C.滴有淀粉的碘水D.BaCl2溶液.
(2)已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng):
負(fù)極:Pb-2e+SO42=PbSO4    正極:PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2H2O
如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L,電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L-1,當(dāng)制得29.12 L Cl2時(指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為(假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變)________ mol.L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制取干電池中所需的MnO2和Zn,其工藝流程如下:

下列說法正確的是                     (  )。
A.酸溶時,MnO2作還原劑
B.可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶
C.原料硫酸可以循環(huán)使用
D.在電解池的陰極處產(chǎn)生MnO2

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