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按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示(  )

①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的質量 ④b棒的質量
⑤溶液的pH
A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤
D
該電解池，隨著電解的進行，c(Ag＋)不變，c(AgNO3)不變，溶液的pH不變。因為陽極反應式為Ag－e－=Ag＋，陰極反應式為Ag＋＋e－=Ag。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合溶液中只含有兩種溶質NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是 (    )
A．陰極產物為H2B．陽極先析出Cl2，后析出O2
C．電解液的pH不斷增大，最終大于7D．整個電解的過程實質是電解水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產生，下列敘述正確的是
A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體
B．石墨電極附近溶液呈紅色
C．溶液中的Na+向石墨電極移動
D．銅電極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是
A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉移2 mol電子
B．陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－=CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接Pb電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D上產生氣泡，試回答：

(1)p為       極，A極發(fā)生了       反應。
(2)C為       極，可收集到       ；D為       極，可收集到       。
(3)C極的電極反應式為                                               。
(4)在電解過程中，測C、D兩極上產生氣體的體積，實驗數據如下表：
時間(min)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
陰極產生氣體
的體積(cm3)
6
12
20
29
39
49
59
69
79
89
陽極產生氣體
的體積(cm3)
2
4
7
11
16
21
26
31
36
41
 
仔細分析以上實驗數據，請說出變化的可能原因是
                                                                       。
(5)當反應進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
(6)當電路中通過0.004 mol電子時，B極上沉積的金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質量為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是
A．整個過程中兩電極反應2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時發(fā)生
B．電解至c點時，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復至原來的濃度
C．ab段表示電解過程中H＋被還原，pH上升
D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解CuCl2溶液（見圖）。下列分析正確的是
A．a端是直流電源的負極
B．通電使CuCl2發(fā)生電離
C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=Cu
D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用電解原理說明的問題是(　　)
①電解是把電能轉變成化學能　
②電解是化學能轉變成電能　
③電解質溶液導電是化學變化,金屬導電是物理變化　
④不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理可以實現
⑤任何溶液被電解時,必然導致氧化還原反應的發(fā)生
A．①②③④B．②③⑤
C．③④D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合   成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質．合成路線如下：

① 生產過程中，反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應的總方程式                         。
② 反應Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質（已知對苯二酚具有很強的還原性），其作用可能是           。
③ 反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為             。
④ 能用于測定尾氣中SO2含量的是            。
A．滴有酚酞的NaOH溶液B．酸性KMnO4
C．滴有淀粉的碘水D．BaCl2溶液．
（2）已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4    正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L-1，當制得29.12 L Cl2時（指在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L-1。

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