pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH > a,則該電解質(zhì)可能是
A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4
A

試題分析:A、電解氫氧化鈉溶液時(shí),實(shí)際上電解的是水,但溶液中的氫氧根離子的濃度增大,氫離子的濃度減小,所以溶液的Pp值增大,故A正確; B、電解硫酸溶液時(shí),實(shí)際上電解的是水,但溶液中氫離子的濃度增大,pH值減小,故B錯(cuò)誤;C、電解硝酸銀溶液時(shí),陰極上析出銀,陽(yáng)極上得到氧氣,所以溶液中的氫氧根離子的濃度減小,氫離子的濃度增大,溶液的pH值減小,故C錯(cuò)誤;D、電解硫酸鈉溶液時(shí),實(shí)際上電解的是水,所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對(duì)濃度不變,只是硫酸鈉的濃度增大,故pH值不變,故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合   成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì).合成路線如下:

① 生產(chǎn)過(guò)程中,反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,試寫出該反應(yīng)的總方程式                         。
② 反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)(已知對(duì)苯二酚具有很強(qiáng)的還原性),其作用可能是           。
③ 反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
④ 能用于測(cè)定尾氣中SO2含量的是            。
A.滴有酚酞的NaOH溶液B.酸性KMnO4
C.滴有淀粉的碘水D.BaCl2溶液.
(2)已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
負(fù)極:Pb-2e+SO42=PbSO4    正極:PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2H2O
如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L,電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L-1,當(dāng)制得29.12 L Cl2時(shí)(指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為(假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變)________ mol.L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制取干電池中所需的MnO2和Zn,其工藝流程如下:

下列說(shuō)法正確的是                     (  )。
A.酸溶時(shí),MnO2作還原劑
B.可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶
C.原料硫酸可以循環(huán)使用
D.在電解池的陰極處產(chǎn)生MnO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示。電解過(guò)程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團(tuán)而除去,電解時(shí)陽(yáng)極也會(huì)產(chǎn)生少量氣體。下列說(shuō)法正確的是
A.可以用鋁片或銅片代替鐵片
B.陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體可能是O2
C.電解過(guò)程中H+向陽(yáng)極移動(dòng)
D.若污水導(dǎo)電能力較弱,可加入足量硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用下圖裝置模擬人工腎臟的工作原理,電解生成的Cl2將尿素[CO(NH2)2]氧化成N2排出,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.電源的正極為b
B.尿素被氧化的化學(xué)方程式為CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl
C.電解結(jié)束后,陰極室溶液與電解前相比pH增大
D.陽(yáng)極收集到氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),被氧化的尿素為6.0 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如圖為鐵片上鍍銅的實(shí)驗(yàn)裝置,下列說(shuō)法正確的是
A.Cu2+在A極被還原
B.硫酸銅溶液濃度變小
C.銅片連接電源正極,鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)
D.B極發(fā)生反應(yīng):Cu-2e-=Cu2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳,流程如下:

陰離子膜法電解裝置如圖所示:

(1)寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式                               
(2)在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在,且濾渣中也無(wú)MnO2,請(qǐng)解釋原因                                         .
(3)(5分)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,則濾渣的成分是                             ,濾液中含有的陽(yáng)離子有H+和                       。
(4)電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向,則A電極是    極。實(shí)際生產(chǎn)中,陽(yáng)極以稀硫酸為電解液,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                     。
(5)該工藝之所以采用陰離子交換膜,是為了防止Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資浪費(fèi),寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式                                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物;④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是
A.①②③步驟的目的是從海水中獲得MgCl2
B.以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解等反應(yīng)
C.第④步電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣
D.第④步電解時(shí)陰極與陽(yáng)極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑,在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2)制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程:

(1)操作Ⅱ的名稱是_______,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作須用到的玻璃儀器有      ;
(2)反應(yīng)②的產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的   量之比是______;
(3)反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______(填字母序號(hào))
a.稀鹽酸     b.稀硫酸      c.稀醋酸
(4)電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀,其陰極反應(yīng)式為:2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑,如圖,b為電源的_______極,電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式是_______;若電解過(guò)程中收集到2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則得到高錳酸鉀______g。(提示:陰離子放電順序MnO42->OH-

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