【題目】鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出Fe的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

(2)NP、As為同一主族元素,其電負(fù)性由大到小的順序為____________________,它們的氫化物沸點最高的是____________。其原因是__________,將NaNO3Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體,已知其中陰離子與SO42-互為等電子體,則該陰離子的化學(xué)式是_____________

(3)Fe3+、Co3+N3-CN-等可形成絡(luò)合離子。

K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4Co的配位數(shù)為____________,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為_______(填離子鍵、共價鍵、配位鍵),C、NO 的第一電離能最大的為_______,其原因是_____________________。

(4)砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為__________________(列出計算式即可)。

【答案】[Ar]3d64s2 NPAs NH3 氨氣分子間存在氫鍵 NO43- sp 6 共價鍵、配位鍵 N 氮原子2p軌道上的電子為半充滿,相對穩(wěn)定,更不易失去電子 正四面體

【解析】

(1)Fe的原子序數(shù)為26,由構(gòu)造原理可知電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2;

故答案為:1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2;

(2)同一主族元素,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小,所以電負(fù)性大小順序是NPAs;含有氫鍵的氫化物熔沸點較高,氫化物中不含氫鍵時,相對分子質(zhì)量越大的熔沸點越高,這三種元素的氫化物中只有氨氣含有氫鍵,所以氨氣的熔沸點最高;根據(jù)等電子體知識可知,與SO42-互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為NO43-;

故答案為:NPAs;NH3;氨氣分子間存在氫鍵;NO43-;

(3)①配體CN中碳原子價層電子對個數(shù)是2且含有一個孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型為sp,故答案為:sp;

②[Co(N3)(NH3)5]SO4Co的配體是NH3N3,所以Co原子配位數(shù)是6,非金屬元素之間存在共價鍵,含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵,所以該配離子中含有共價鍵和配位鍵;原子軌道上電子處于全滿、全空、半滿時最穩(wěn)定,氮原子2p軌道上的電子為半充滿,相對穩(wěn)定,更不易失去電子,所以這三種元素第一電離能最大的是N元素;故答案為:6;共價鍵、配位鍵;N;氮原子2p軌道上的電子為半充滿,相對穩(wěn)定,更不易失去電子;

(4)晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu);該晶胞中As原子個數(shù)是4、Ga原子個數(shù),其密度,則

故答案為:正四面體;。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某鐵的氧化物,用7.0 mol/L的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56L標(biāo)況下的Cl2時,剛好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則該氧化物中Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A.14B.21C.41D.34

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【題目】某實驗小組在T1溫度下,容積為1 L的恒容密閉容器中,同時通入0.1 mol COg)和0.1 mol H2Og),發(fā)生反應(yīng):COg)+H2OgCO2g)+H2g Ha kJ· mol1。測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

1010min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率為_______________。

2T1溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(用分?jǐn)?shù)表示)。

3)①已知:

I.H2的燃燒熱H=-285.8 kJ· mol1

II.CO的燃燒熱H=-283 kJ· mol1;

III.H2Og)=H2Ol H=-44 kJ· mol1

a_______。

②反應(yīng)達到平衡后,下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________(填字母)。

A 升高溫度 B 增大壓強 C 通入H2Og D 移走CO2g

4T1溫度下,某時刻另一實驗小組測得反應(yīng)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為cCO)=0.6 mol·L1、cH2O)=1.6 mol·L1,cH2)=0.4 mol·L1,cCO2)=0.4 mol·L1,則該反應(yīng)在下-時刻將____(填向正反應(yīng)方向進行”“向逆反應(yīng)方向進行達到平衡),判斷依據(jù)是_______。

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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中加入2 mol X3 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)3Y(g)4Z(g)W(g) H<0,反應(yīng)10 min后達到平衡,此時W的濃度為0.25 mol·L1。下列說法正確的是

A.5min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Z)0.1 mol·L1·min1

B.其他條件不變時,將反應(yīng)容器的體積縮小一半,W的平衡濃度為0.5 mol·L1

C.保持溫度不變,10 min后向容器中再加入1 mol X1.5 mol Y,重新達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率大于50%

D.若反應(yīng)在絕熱容器中進行,其他條件不變,反應(yīng)達到平衡時Y的濃度小于0.75 mol·L1

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【題目】列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

①可用于氯氣的收集 ②若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應(yīng) ③可證明氯氣具有漂白性 ④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④

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【題目】某同學(xué)欲證明乙炔能與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng),實驗方案如下:將電石與水反應(yīng)生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液,溶液褪色,證明二者發(fā)生了反應(yīng).請回答:

(1)制備乙炔的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(2)該同學(xué)的實驗方案存在的問題是______________。

(3)為了解決上述問題,需重新選擇實驗裝置,備選裝置如圖所示.

①將裝置編號按順序填在橫線上_____→B→_____

②B裝置中所盛放的試劑是__________。

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【題目】某有機物 A 的相對分子質(zhì)量為 62。為進一步測定 A 的化學(xué)式,現(xiàn)取 6.2 g A 完全燃燒,得到二氧化碳和水蒸氣。將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重5.4 g 8.8 g(假設(shè)每步反應(yīng)完全)。

(1)該有機物的實驗式是_____;分子式是_____

(2)紅外光譜顯示有“C—C”鍵和“O—H”鍵的振動吸收,若核磁共振氫譜只有 2 個吸收峰且峰面積之比為 1∶2,推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

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【題目】a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,ab分別位于周期表的第2列和第13列,下列敘述正確的( )

A.離子半徑bd

B.b可以和強堿溶液發(fā)生反應(yīng)

C.c的最簡單氫化物的穩(wěn)定性強于d

D.a的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿

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【題目】實驗室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0 mol·L1的稀硫酸溶液450mL,請回答下列問題

(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為__________mL

(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度(偏高、偏低無影響”)

①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶__________。

②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面__________。

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