【題目】a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,ab分別位于周期表的第2列和第13列,下列敘述正確的( )

A.離子半徑bd

B.b可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)

C.c的最簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于d

D.a的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿

【答案】B

【解析】

ab分別位于周期表的第2列和第13列,結(jié)合a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置可知,a為鎂元素,b為鋁元素,c為碳元素,d為氮元素。據(jù)此解答。

A.鋁離子和氮離子都含有2個電子層,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑:bd,故A錯誤;

BAl可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣,故B正確;

Cc的非金屬性弱于d,非金屬性越弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱,c的最簡單氫化物的穩(wěn)定性弱于d的,故C錯誤;

Da的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鎂,氫氧化鎂不屬于強(qiáng)堿,是中強(qiáng)堿,故D錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醛在催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng),連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表:

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇


沸點

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

請回答下列問題:

1)試管A內(nèi)在60℃80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)________________;

2)如圖所示在實驗的不同階段,需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置。在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在___________,目的是_____________________________;當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后,應(yīng)進(jìn)行蒸餾操作,溫度計水銀球的位置應(yīng)在___________________

3)燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________(寫出一種即可)。

4)若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸,在下列所提供的藥品或用品中,可以使用的是____________。(填字母)

apH試紙 b.碳酸氫鈉粉末

c.紅色石蕊試紙 d.銀氨溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出Fe的基態(tài)原子的電子排布式_________________

(2)N、P、As為同一主族元素,其電負(fù)性由大到小的順序為____________________,它們的氫化物沸點最高的是____________。其原因是__________,將NaNO3Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體,已知其中陰離子與SO42-互為等電子體,則該陰離子的化學(xué)式是_____________

(3)Fe3+、Co3+N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4Co的配位數(shù)為____________,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為_______(填離子鍵、共價鍵、配位鍵),C、N、O 的第一電離能最大的為_______,其原因是_____________________。

(4)砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為__________________(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的分類如圖所示:

由圖判斷下列說法中不正確的是(

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO是一種大氣污染物,可以通過如下反應(yīng)處理:2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+ 2CO2(g); △H1

(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2=-566 kJ·mol-l,N2(g)+O2(g) 2NO(g); △H3=+181 kJ ·mol-l,則△H1=___________

(2)在一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入4 moI NO、2 mol CO。

①若為恒容密閉容器,在10min時達(dá)到平衡狀態(tài),壓強(qiáng)為原來的14/15,這段時間內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率為___________,平衡常數(shù)為___________L· mol-1,此時NO的轉(zhuǎn)化率a%;平衡后,向恒容密閉容器中再充入2 mol NO、1 mol CO,重新達(dá)到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”、“不變”或“減小”);

②若為恒壓密閉容器,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為b%,則a%________b%(填“<”、“=”或>”)

(3)工業(yè)上,NO與CO混合氣體以一定流速和一定的比例,通過填充有A、B催化劑的反應(yīng)器,在A、B兩種催化劑作用下,CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑___________(填“A”或“B),理由是___________

②在催化劑B作用下,高于550K時,CO轉(zhuǎn)化率下降的理由可能是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)①0. 1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成CO2和水各0.2 mol,則該烴的分子式為____________。結(jié)構(gòu)簡式為_________

②某烷烴的分子量為 72,跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種,該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為________,名稱為___________

(2)寫出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式

2,3-二甲基-4-乙基已烷 _________

②支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴________。

③異戊烷(寫出鍵線式)_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題。

1)第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

2)②③⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___(填化學(xué)式)。

3)下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是___(填序號)。

a.單質(zhì)的熔點:⑤<⑥

b.化合價:⑤<⑥

c.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:⑤>⑥

d.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:⑤>⑥

4)為驗證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律,設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗,請回答:

①儀器A的名稱是___,A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

②棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用離子方程式表示)。

③驗證溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱:通入少量⑨的單質(zhì),充分反應(yīng)后,將A中液體滴入試管內(nèi),取下試管,充分振蕩、靜置,可觀察到___。該實驗必須控制⑨單質(zhì)的加入量,否則得不出溴的非金屬性比碘強(qiáng)的結(jié)論。理由是___。

④第ⅦA族元素非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下原子半徑逐漸_____(填“增大”或“減小”),得電子能力逐漸減弱。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)今有常溫下兩種溶液:

(A)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液 (B)0.1mol·L-1NH4Cl溶液

①溶液(A)pH___7(“>”“<”“=”)

②溶液(B)___(”“”)。

③升高溫度可以___(促進(jìn)抑制”)NH4Cl的水解。

④氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。如圖是1molNO21molCO反應(yīng)生成NOCO2過程中能量變化示意圖。

請寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___。

2)已知一定溫度和壓強(qiáng)下,在容積為VL的密閉容器中充入1molA1molB,保持恒溫恒壓下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g) H<0。達(dá)到平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題:

①升溫時,C的反應(yīng)速率___(加快”“減慢不變”)。

②若平衡時,容器容積不變,增大壓強(qiáng),則平衡___。

A.一定向正反應(yīng)方向移動 B.一定向逆反應(yīng)方向移動

C.一定不移動 D.不一定移動

3)①事實證明,原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱的氧化還原反應(yīng)。利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是___。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H<0

該原電池的負(fù)極是通入___(氫氣氧氣”)的一極。

②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為___。

③電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示電解池中,aNaCl溶液,XY是兩塊惰性電極板,則電解時的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A. a點溶液中:c(H+)=6.010-3molL-1

B. b點溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C. c點溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點溶液中:c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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