【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中加入2 mol X3 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)3Y(g)4Z(g)W(g) H<0,反應(yīng)10 min后達(dá)到平衡,此時(shí)W的濃度為0.25 mol·L1。下列說(shuō)法正確的是

A.5min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Z)0.1 mol·L1·min1

B.其他條件不變時(shí),將反應(yīng)容器的體積縮小一半,W的平衡濃度為0.5 mol·L1

C.保持溫度不變,10 min后向容器中再加入1 mol X1.5 mol Y,重新達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率大于50%

D.若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行,其他條件不變,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Y的濃度小于0.75 mol·L1

【答案】B

【解析】

2X(g)3Y(g)4Z(g)W(g)

起始物質(zhì)的量濃度(mol/L) 1 1.5 0 0

變化物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0.5 0.75 1 0.25

平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0.5 0.75 1 0.25

X的轉(zhuǎn)化率為=50%;

A.反應(yīng)前10min時(shí),反應(yīng)的平均速率v(Z)=0.1 mol·L1·min1,但無(wú)法計(jì)算前5min時(shí)反應(yīng)的平均速率v(Z),故A錯(cuò)誤;

B.其他條件不變時(shí),將反應(yīng)容器的體積縮小一半,W的濃度瞬間變?yōu)?/span>0.5 mol·L1,因平衡不移動(dòng),則W的平衡濃度仍為0.5 mol·L1,故B正確;

C.保持溫度不變,10 min后向容器中再加入1 mol X1.5 mol Y,相當(dāng)于起始時(shí)是2molX3molY,由于反應(yīng)容器由原體積的2倍縮小為原體積的過(guò)程中,平衡不移動(dòng),則重新達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率不變,仍為50%,故C錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)溫度會(huì)升高,則平衡會(huì)逆向移動(dòng),平衡時(shí)Y的濃度大于0.75 mol·L1,故D錯(cuò)誤;

故答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè),它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

1)若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醛在催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng),連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表:

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇


沸點(diǎn)

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)試管A內(nèi)在60℃80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)________________

2)如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段,需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置。在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在___________,目的是_____________________________;當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后,應(yīng)進(jìn)行蒸餾操作,溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在___________________。

3)燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________(寫出一種即可)。

4)若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸,在下列所提供的藥品或用品中,可以使用的是____________。(填字母)

apH試紙 b.碳酸氫鈉粉末

c.紅色石蕊試紙 d.銀氨溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行):。三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色;C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑,受熱分解可生成B。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______,B________,C________,W________。

(2)寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

(3)向兩份30 mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體,得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25 mol·L-1鹽酸,如圖所示Ⅰ和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。通過(guò)計(jì)算確定A溶液的物質(zhì)的量濃度為 _______________

(4)M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為多少_______?(寫出必要的文字說(shuō)明和計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無(wú)機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl極易溶于水,工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。

1)用密度為1.2g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取濃鹽酸的體積為__mL

2)溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。

3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度偏高的是__

A.量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線

B.實(shí)驗(yàn)前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水

C.定容時(shí)俯視刻度線

D.轉(zhuǎn)移時(shí),未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(l)通入CH3CH2OH一極的電極反應(yīng)式為__________________________

(2)乙池是銅的精煉池,則A電極的材料是_____________;反應(yīng)一段時(shí)間后,乙池溶液中c(Cu2)__________(增大”“變小不變”)。

(3)丙池含有0.01 mol KCl的溶液100mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.03 mol e,則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________。

(4)丙池中滴有酚酞,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后觀察到的現(xiàn)象是_______________________________,寫出丙池的總反應(yīng)方程式:________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫出Fe的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

(2)NP、As為同一主族元素,其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________________,它們的氫化物沸點(diǎn)最高的是____________。其原因是__________,將NaNO3Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體,已知其中陰離子與SO42-互為等電子體,則該陰離子的化學(xué)式是_____________。

(3)Fe3+、Co3+N3-CN-等可形成絡(luò)合離子。

K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______________

②[Co(N3)(NH3)5]SO4Co的配位數(shù)為____________,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為_______(填離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵),C、N、O 的第一電離能最大的為_______,其原因是_____________________。

(4)砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為________。已知砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為apm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為__________________(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的分類如圖所示:

由圖判斷下列說(shuō)法中不正確的是(

A.甲圖所示的分類方法屬于樹(shù)狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)今有常溫下兩種溶液:

(A)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液 (B)0.1mol·L-1NH4Cl溶液

①溶液(A)pH___7(“>”“<”“=”)。

②溶液(B)___(”“”)

③升高溫度可以___(促進(jìn)抑制”)NH4Cl的水解。

④氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。如圖是1molNO21molCO反應(yīng)生成NOCO2過(guò)程中能量變化示意圖。

請(qǐng)寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___

2)已知一定溫度和壓強(qiáng)下,在容積為VL的密閉容器中充入1molA1molB,保持恒溫恒壓下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g) H<0。達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問(wèn)題:

①升溫時(shí),C的反應(yīng)速率___(加快”“減慢不變”)

②若平衡時(shí),容器容積不變,增大壓強(qiáng),則平衡___。

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.一定不移動(dòng) D.不一定移動(dòng)

3)①事實(shí)證明,原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱的氧化還原反應(yīng)。利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是___。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H<0

該原電池的負(fù)極是通入___(氫氣氧氣”)的一極。

②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為___

③電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示電解池中,aNaCl溶液,XY是兩塊惰性電極板,則電解時(shí)的離子方程式為___。

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