【題目】某鐵的氧化物,用7.0 mol/L的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56L標(biāo)況下的Cl2時(shí),剛好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則該氧化物中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
A.1:4B.2:1C.4:1D.3:4
【答案】A
【解析】
設(shè)該氧化物中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量分別是x和y。標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣的物質(zhì)的量=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol,在反應(yīng)中得到0.025mol×2=0.050mol電子。則根據(jù)電子的得失守恒可知,亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.05mol。鹽酸的物質(zhì)的量=0.1L×7.0mol/L=0.7mol,則根據(jù)氯原子守恒可知最終溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量==0.25mol。則根據(jù)鐵原子守恒可知該氧化物中鐵離子的物質(zhì)的量=0.25mol-0.05mol=0.2mol,所以該氧化物中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為0.05:0.2=1:4,答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20,X的單質(zhì)是手機(jī)電池重要的電極材料;常溫下,Y的兩種氣態(tài)氧化物之間可發(fā)生可逆反應(yīng);X、Y、W最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等;W能形成多種氧化物。下列說法正確的是
A.常溫下,Z的單質(zhì)與Y的簡單氫化物相遇,可能產(chǎn)生白煙
B.Z非金屬性強(qiáng)于Y,其對應(yīng)含氧酸的酸性:Z>Y
C.原子半徑:X>Y;簡單離子半徑:Z<W
D.X、W的單質(zhì)均為活潑金屬,通常保存在煤油中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是( )
A. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4
B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵
D. Y的原子半徑比X的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B兩種溶液分別含有下列十種離子中的各不相同的五種:H+、Al3+、Na+、Cu2+、、OH-、、、、Cl-。下列判斷正確的是( )
A.若A溶液為無色溶液,則A溶液中可能含有:H+、Al3+、Cl-、、
B.若A溶液有強(qiáng)還原性,則B溶液中可能含有:H+、Cu2+、Al3+、Cl-、
C.若B溶液呈強(qiáng)堿性,則A溶液中可能含有:H+、Al3+、Na+、Cu2+、
D.若B溶液有強(qiáng)氧化性且各離子濃度相同,則B溶液可能含有:H+、Al3+、Cu2+、、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MnO2是一種重要的化工原料,可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2,其流程如下:
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. “含Mn2+、A13+的溶液”中還含Fe3+
B. 加入“氨水”同時(shí)攪拌,攪拌的目的是提高反應(yīng)速率
C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中
D. 電解含Mn2+的溶液,MnO2為陽極產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】抗禽流感藥物達(dá)菲可用莽草酸為原料來合成。莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是
A.莽草酸的化學(xué)式為C7H6O5
B.1mol莽草酸最多能和4molNaOH發(fā)生反應(yīng)
C.莽草酸分子中所有碳原子共平面
D.莽草酸在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膳食纖維具有突出的保健功能,是人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是( )
A. 芥子醇的分子式是C11H14O4,屬于芳香烴
B. 1 mol芥子醇與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3 mol Br2
C. 芥子醇不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D. 芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體,是常用的高效熏蒸殺蟲劑,也是一種電子工業(yè)原料.
(1)在密閉糧倉放置的磷化鋁(AIP)片劑,遇水蒸氣放出PH3氣體,化學(xué)方程式為 ______
(2)利用反應(yīng)PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl,通過測定溶液 ______ 變化,可準(zhǔn)確測定空氣中微量的PH3;其中HgCl2溶于水,所得溶液幾乎不導(dǎo)電,則HgCl2屬于 ______ (填“共價(jià)”或“離子”)化合物.
(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示:
①亞磷酸屬于 ______ 元酸;
②當(dāng)反應(yīng)I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3)=3:1時(shí),參加反應(yīng)的n(P4):n(NaOH)= ______ .
(4)用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4,化學(xué)方程式為 ______ ;含有水蒸氣時(shí)可加快PH3的氧化過程,用離子方程式表示原因: ______ .
(5)從(4)中的反應(yīng)產(chǎn)物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如圖2:
①試劑X為 ______ (填化學(xué)式);
②已知25℃時(shí),H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13.
CaHPO4懸濁液pH ______ 7(填“>”、“=”或“<”),通過計(jì)算說明理由 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置中,M為金屬活動(dòng)性順序表中位于氫之前的金屬,N為石墨棒,下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是
A.N上有氣體放出
B.M為負(fù)極,N為正極
C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
D.導(dǎo)線中有電流通過,電流方向是由M到N
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