【題目】某實驗小組在T1溫度下,容積為1 L的恒容密閉容器中,同時通入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=a kJ· mol-1。測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
(1)0~10min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率為_______________。
(2)T1溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________(用分數(shù)表示)。
(3)①已知:
I.H2的燃燒熱△H=-285.8 kJ· mol-1;
II.CO的燃燒熱△H=-283 kJ· mol-1;
III.H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ· mol-1。
則a=_______。
②反應(yīng)達到平衡后,下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________(填字母)。
A 升高溫度 B 增大壓強 C 通入H2O(g) D 移走CO2(g)
(4)T1溫度下,某時刻另一實驗小組測得反應(yīng)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為c(CO)=0.6 mol·L-1、c(H2O)=1.6 mol·L-1,c(H2)=0.4 mol·L-1,c(CO2)=0.4 mol·L-1,則該反應(yīng)在下-時刻將____(填“向正反應(yīng)方向進行”“向逆反應(yīng)方向進行”或“達到平衡”),判斷依據(jù)是_______。
【答案】0.003mol·L-1·min-1 -41.2 CD 向正反應(yīng)方向進行 <K,所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行
【解析】
(1)利用,同一化學(xué)反應(yīng)中,用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率其數(shù)值之比等于計量數(shù)之比;
(2)利用三等式,求解平衡常數(shù);
(3)①利用蓋斯定律,求解反應(yīng)熱;
②根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡移動;
(4)利用濃度商Qc和K的關(guān)系,判斷平衡移動方向。
(1)根據(jù)圖示,0~10min內(nèi),CO2的濃度增加了0.03mol·L-1,則,同一化學(xué)反應(yīng)中,用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率其數(shù)值之比等于計量數(shù)之比,即,則;
(2)
則;
(3)①H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1 ①;
CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ·mol-1 ②;
H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ· mol-1 ③,則②-①+③得到CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),△H=-283-(-285.8)+(-44)kJ·mol-1=-41.2 kJ·mol-1,則a=-41.2;
②A、升高溫度,向吸熱反應(yīng)方向移動,即逆向移動,A不符合題意;
B、由于反應(yīng)前后氣體體積不變,增大壓強,平衡不移動,B不符合題意;
C、通入H2O,增大反應(yīng)物濃度,正向移動,C符合題意;
D、移走CO2,減小生成物濃度,正向移動,D符合題意;
答案為CD;
(4)利用濃度商Q與K的關(guān)系判斷平衡移動方向,<K,則平衡正向移動,答案為向正反應(yīng)方向進行,<K,所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,它們滿足如下關(guān)系:①原子序數(shù)依次增大;②ZX4++WX-=ZX3+X2W,且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M+相等,均為10個;③Z2與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等。回答下列問題:
(1)YW2的電子式:______________;實驗室中MWX溶液的保存方法是:________
(2)由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A,其原子個數(shù)比為5:1:1:3,則A的水溶液與足量的MWX溶液反應(yīng)的離子方程式為:_________________________
(3)M2W2投入足量Na2S溶液中,生成淺黃色沉淀的離子方程式為:_______________
(4)與M同族的元素B和B2W共n 克投入到足量的X2W中完全反應(yīng),生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX,B是________(填元素名稱)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ZrO2是重要的耐溫材料,可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質(zhì),工業(yè)以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下:
已知:①鋯英石中鋯元素的化合價為+4 ,“氯化”過程中除C、O元素外,其他元素均轉(zhuǎn)化為最高價氯化物 ②SiCl4極易水解;ZrCl4易溶于水 ③Fe(SCN)3難溶于有機溶劑MIBK; Zr(SCN)4在水中溶解度不大,易溶于有機溶劑MIBK。
(1) “氯化”過程中,鋯英石發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________,ZrC14的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示,由圖可知氯化的最佳條件是_____________;
(2)“濾液1”中含有的陰離子除OH- 、Cl-,還有___________________;
(3)常用的銅抑制劑有Na2S、H2S、NaCN等,本流程使用NaCN除銅,不采用Na2S、H2S的原因是__________。
(4)實驗室進行萃取和反萃取的玻璃儀器是_______。流程中萃取與反萃取的目的是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醛在催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng),連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表:
物質(zhì) | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸點 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
請回答下列問題:
(1)試管A內(nèi)在60℃~80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)________________;
(2)如圖所示在實驗的不同階段,需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置。在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在___________,目的是_____________________________;當試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后,應(yīng)進行蒸餾操作,溫度計水銀球的位置應(yīng)在___________________。
(3)燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________(寫出一種即可)。
(4)若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸,在下列所提供的藥品或用品中,可以使用的是____________。(填字母)
a.pH試紙 b.碳酸氫鈉粉末
c.紅色石蕊試紙 d.銀氨溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A.有氧氣參與的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.熱化學(xué)方程式既表示能量的變化,又表示物質(zhì)的變化
C.若2CO2(g)2CO(g)+O2(g)△H=+566kJ·mol-1,則CO的燃燒熱△H=-566 kJ·mol-1
D.放熱反應(yīng)理論上都可以設(shè)計為原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進行):。三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色;C常作面包和糕點的發(fā)泡劑,受熱分解可生成B。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______,B________,C________,W________。
(2)寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)向兩份30 mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體,得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25 mol·L-1鹽酸,如圖所示Ⅰ和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。通過計算確定A溶液的物質(zhì)的量濃度為 _______________。
(4)M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為多少_______?(寫出必要的文字說明和計算過程)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl極易溶于水,工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。
(1)用密度為1.2g/mL,質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取濃鹽酸的體積為__mL。
(2)溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。
(3)實驗過程中,下列操作會導(dǎo)致最終所配溶液濃度偏高的是__。
A.量取濃鹽酸時俯視刻度線
B.實驗前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水
C.定容時俯視刻度線
D.轉(zhuǎn)移時,未洗滌燒杯和玻璃棒
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出Fe的基態(tài)原子的電子排布式_________________。
(2)N、P、As為同一主族元素,其電負性由大到小的順序為____________________,它們的氫化物沸點最高的是____________。其原因是__________,將NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體,已知其中陰離子與SO42-互為等電子體,則該陰離子的化學(xué)式是_____________。
(3)Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。
①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為____________,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為_______(填離子鍵、共價鍵、配位鍵),C、N、O 的第一電離能最大的為_______,其原因是_____________________。
(4)砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為__________________(列出計算式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題。
(1)第三周期元素中非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。
(2)②③⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是___(填化學(xué)式)。
(3)下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是___(填序號)。
a.單質(zhì)的熔點:⑤<⑥
b.化合價:⑤<⑥
c.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:⑤>⑥
d.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:⑤>⑥
(4)為驗證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律,設(shè)計如圖裝置進行實驗,請回答:
①儀器A的名稱是___,A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
②棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用離子方程式表示)。
③驗證溴與碘的非金屬性強弱:通入少量⑨的單質(zhì),充分反應(yīng)后,將A中液體滴入試管內(nèi),取下試管,充分振蕩、靜置,可觀察到___。該實驗必須控制⑨單質(zhì)的加入量,否則得不出溴的非金屬性比碘強的結(jié)論。理由是___。
④第ⅦA族元素非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下原子半徑逐漸_____(填“增大”或“減小”),得電子能力逐漸減弱。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com