Question

5．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）圖1中儀器A的名稱是分液漏斗．甲同學實驗步驟：連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品、滴入試劑．
（2）①圖1中燒瓶B中的盛放試劑為碳酸鈣，C中盛放試劑為硅酸鈉溶液，則甲同學設計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸．
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是一段時間后，產(chǎn)生白色膠狀沉淀．
（3）圖2中A處反應的離子方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）乙同學發(fā)現(xiàn)圖2中B處試紙變藍，C處紅紙褪色，據(jù)此不能（填“能”或“不能”）得出溴的非金屬性強于碘，理由是紅紙褪色說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應使試紙變藍．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖可知A為加液裝置，而且可以隨意控制加液的量，氣體裝置需要檢驗氣密性；
（2）根據(jù)信息知道：甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較，C中應盛裝硅酸鈉溶液，以此來證明碳酸、硅酸的酸性強弱，碳酸酸性比硅酸強，根據(jù)強酸制弱酸來回答即可，
（3）單質(zhì)的氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，鹵素單質(zhì)之間可發(fā)生置換反應；
（4）濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣和溴單質(zhì)都可以和碘離子反應生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，紅紙褪色說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應．

解答 解：（1）根據(jù)圖可知A為加液裝置，而且可以隨意控制加液的量，所以A為分液漏斗，裝置制備氣體檢驗性質(zhì)，所以裝置必須氣密性完好，連接儀器、檢查裝置氣密性，加藥品、滴入試劑，
故答案為：分液漏斗，檢查裝置氣密性；
（2）①C中應盛裝硅酸鈉溶液，以此來證明碳酸、硅酸的酸性強弱，由于碳酸酸性比硅酸強，在C中通入二氧化碳氣體生成硅酸沉淀，甲同學設計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸，
故答案為：強酸制弱酸；
②燒杯中反應的離子方程式是CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，H₂SiO₃是白色膠狀沉淀，
故答案為：一段時間后，產(chǎn)生白色膠狀沉淀；
（3）單質(zhì)的氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，A處氯氣通過沾有NaBr溶液的棉花溴化鈉溶液，發(fā)生置換反應生成溴，反應的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（4）單質(zhì)的氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，則B處氯氣通過濕潤的淀粉KI試紙，氯氣與KI反應Cl₂+2KI═2Cl^-+I₂，生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，紅紙褪色說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應，
故答案為：不能，紅紙褪色說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應使試紙變藍．

點評 本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強弱比較的實驗設計結(jié)合起來，具有較強的綜合性，題目難度中等，注意實驗設計的原理和方法．