Question

7．（1）NO₂^-的定性檢驗(yàn)：在酸性介質(zhì)中，NO₂^-和Fe²⁺反應(yīng)產(chǎn)生棕色的[Fe（NO）]²⁺（N為+2價(jià)），反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+NO₂^-+2H⁺═Fe³⁺+[Fe（NO）]²⁺+H₂O．
（2）工業(yè)上用電解法處理亞硝酸鹽的原理如圖，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺，則生成的N₂的離子方程式為2N0₂^-+8H⁺+6Fe²⁺═N₂↑+6Fe³⁺+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）亞鐵離子具有還原性，NO₂^-具有氧化性，根據(jù)化合價(jià)升降結(jié)合電子守恒和電荷守恒、元素守恒配方程式；
（2）陽極區(qū)域生成的亞鐵離子具有還原性，得到氧化產(chǎn)物Fe³⁺，NO₂^-具有氧化性，得到還原產(chǎn)物N₂，根據(jù)電子守恒和電荷守恒、元素守恒來書寫離子方程式．

解答 解：（1）根據(jù)題意，亞鐵離子具有還原性，得到氧化產(chǎn)物Fe³⁺，NO₂^-具有氧化性，得到還原產(chǎn)物NO，根據(jù)電子守恒和電荷守恒、元素守恒，反應(yīng)為：2Fe²⁺+NO₂^-+2H⁺═Fe³⁺+[Fe（NO）]²⁺+H₂O，故答案為：H₂O；
（2）陽極區(qū)域生成的亞鐵離子具有還原性，得到氧化產(chǎn)物Fe³⁺，NO₂^-具有氧化性，得到還原產(chǎn)物N₂，根據(jù)電子守恒和電荷守恒、元素守恒，得到發(fā)生的反應(yīng)：2N0₂^-+8H⁺+6Fe²⁺═N₂↑+6Fe³⁺+4H₂O，故答案為：2N0₂^-+8H⁺+6Fe²⁺═N₂↑+6Fe³⁺+4H₂O．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及氧化還原反應(yīng)的書寫知識，注意知識的歸納和書寫是關(guān)鍵，難度中等．