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3．同溫同壓下，下列關于氫氣和氯氣的敘述中，正確的是（　　）
①等體積的氫氣和氯氣所含的分子數相同
②氫分子間的平均距離和氯分子間的平均距離幾乎是相等的
③氫分子與氯分子的大小相同
④氫分子和氯分子本身的大小對于氣體體積影響可以忽略不計．
A．①②③B．①②④C．①②③④D．①④

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，
①根據V=nVm知，相同條件下相同體積的不同氣體其物質的量相等，根據N=nNA確定分子數關系；
②分子直徑遠遠小于分子之間距離，相同條件下，氣體摩爾體積相等，所以氫分子間的平均距離和氯分子間的平均距離幾乎是相等的；
③原子電子層數越多其原子半徑越大，原子半徑越大其分子半徑越大；
④分子直徑遠遠小于分子之間距離，所以分子直徑大小不影響氣體體積大�。�

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，
①根據V=nVm知，相同條件下相同體積的不同氣體其物質的量相等，根據N=nNA知，二者分子數相等，故正確；
②分子直徑遠遠小于分子之間距離，相同條件下，氣體摩爾體積相等，所以氫分子間的平均距離和氯分子間的平均距離幾乎是相等的，故正確；
③原子電子層數越多其原子半徑越大，原子半徑越大其分子半徑越大，H原子半徑小于Cl原子半徑，所以氫氣分子需要氯氣分子直徑，故錯誤；
④分子直徑遠遠小于分子之間距離，所以分子直徑大小不影響氣體體積大小，則氫分子和氯分子本身的大小對于氣體體積影響可以忽略不計，故正確；
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點，明確氣體摩爾體積大小影響因素是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬f明氯單質的氧化比溴單質強．
打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現象液體分為兩層，上層液體顯紫紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現有可逆反應m A（g）+n B（g）?x C（g）；△H=a kJ/mol．該反應在不同溫度和壓強條件下，反應物A的轉化率的變化情況如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．a＜0，m+n＜xB．a＜0，m+n＞xC．a＞0，m+n＜xD．a＞0，m+n＞x

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某物質在一定條件下加熱分解，產物都是氣體．分解方程式為2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B↑+2C↑+2D↑．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為（　�。�
A．7dB．5dC．2.5dD．2d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組混合物中，能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．酒精和水B．碘單質和四氯化碳
C．氯化鈉溶液和四氯化碳D．汽油和植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．主族元素R的最高價氧化物的化學式為R2O5，則它的氣態(tài)氫化物的化學式是（　　）
A．RH4B．RH3C．H2RD．HR

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．H2的摩爾質量是2gB．1mol H2O的質量是18g/mol
C．氧氣的摩爾質量是32g/molD．2g H2含1molH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．
A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）圖1中儀器A的名稱是分液漏斗．甲同學實驗步驟：連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品、滴入試劑．
（2）①圖1中燒瓶B中的盛放試劑為碳酸鈣，C中盛放試劑為硅酸鈉溶液，則甲同學設計實驗的依據是強酸制弱酸．
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是一段時間后，產生白色膠狀沉淀．
（3）圖2中A處反應的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）乙同學發(fā)現圖2中B處試紙變藍，C處紅紙褪色，據此不能（填“能”或“不能”）得出溴的非金屬性強于碘，理由是紅紙褪色說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應使試紙變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學方程式的計量數可以表示分子的個數
B．熱化學方程式中只需標明生成物的狀態(tài)
C．反應熱指的是反應過程中放出或吸收的熱量
D．伴隨能量變化的一定是化學變化

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