15．如圖是一種合金材料儲氫后的晶胞結構示意圖，該晶體中X、Y、Z微粒的個數(shù)比為（　�。�
A．1：1：1B．1：3：3C．4：4：5D．1：5：3

分析 頂點原子為8個晶胞共用，面上原子為2個晶胞共有，棱上原子為4個晶胞共用，體心原子為一個晶胞獨有，利用均攤法計算晶胞中X、Y、Z微粒的個數(shù)，進而計算X、Y、Z微粒的個數(shù)比．

解答 解：頂點原子為8個晶胞共用，面上原子為2個晶胞共有，棱上原子為4個晶胞共用，體心原子為一個晶胞獨有，則晶胞中X數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$=1、Y數(shù)目為1+8×$\frac{1}{2}$=5、Z數(shù)目為8×$\frac{1}{4}$+2×$\frac{1}{2}$=3，晶體中X、Y、Z微粒的個數(shù)比為1：5：3，故選D．

點評 本題考查晶胞計算，注意利用均攤法計算解答，側重考查學生對基礎知識的鞏固，明確每個原子被幾個晶胞占有是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．
A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）圖1中儀器A的名稱是分液漏斗．甲同學實驗步驟：連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品、滴入試劑．
（2）①圖1中燒瓶B中的盛放試劑為碳酸鈣，C中盛放試劑為硅酸鈉溶液，則甲同學設計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸．
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是一段時間后，產(chǎn)生白色膠狀沉淀．
（3）圖2中A處反應的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）乙同學發(fā)現(xiàn)圖2中B處試紙變藍，C處紅紙褪色，據(jù)此不能（填“能”或“不能”）得出溴的非金屬性強于碘，理由是紅紙褪色說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應使試紙變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．熱化學方程式的計量數(shù)可以表示分子的個數(shù)
B．熱化學方程式中只需標明生成物的狀態(tài)
C．反應熱指的是反應過程中放出或吸收的熱量
D．伴隨能量變化的一定是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有一包固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成．為了確定其組成，某同學做了以下實驗：
①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；
②另取少量白色粉末加入少量的水中，出現(xiàn)白色渾濁；
③過濾，向濾渣中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色氣體產(chǎn)生．
由以上實驗可判斷：
（1）這包固體中一定含有Na2CO3、BaCl2，一定不含NH4Cl、Na2SO4可能含有NaCl．
（2）寫出實驗過程中有關的化學方程式．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列離子方程式改寫為化學方程式正確的是（　　）
A．Cu2++2 OH-═Cu（OH）2↓       CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．H++OH-═H2O     CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
C．Ag++Cl-═AgCl↓   AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
D．Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O      Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．自來水生產(chǎn)時，用適量的氯氣來殺菌消毒．市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售．為辨別真假，可用下列一種化學試劑來鑒別，該試劑是（　　）
A．硝酸銀試液B．稀鹽酸C．氫氧化鈉試液D．酚酞試液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題．
（1）氧化劑Cl2，還原劑NH3
（2）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比3：1
（4）當生成28gN2時，被氧化的物質的質量是34g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是（　�。�
A．光束通過膠體時有丁達爾效應B．膠體粒子帶電荷
C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系D．膠體粒子直徑在1-100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務是廣大科技工作者不懈努力的目標．

（1）如圖1所示，組成一個原電池．
①當電解質溶液為稀硫酸時：Cu電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；
②當電解質溶液為濃硝酸時：Cu電極是負（填“正”或“負”）極．
（2）①若用惰性電極電解某CuSO4溶液．請寫出開始電解時反應的總化學方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
②若電解足量的KCl溶液，電解一段時間后，要使該溶液恢復到電解前溶液的體積和濃度，則應加入適量的氯化氫（填寫物質的名稱）．
（3）氫氣具有熱值高，產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，是一種理想的新能源．已知4g H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）發(fā)射衛(wèi)星時，可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮（NO2）作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+70kJ•mol-1；
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1；
試寫出液態(tài)N2H4和氣態(tài)NO2反應生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1156kJ•mol-1．
（5）水煤氣可作為工業(yè)上的一種能源（利用C和H2O氣在高溫下產(chǎn)生CO和H2）．圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（若水煤氣中CO和H2的物質的量之比為1：1）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質．則B極是燃料電池的正極（填寫“正極”或“負極”）；寫出該燃料電池的總反應式：CO+H2+O2=CO2+H2O；寫出A極發(fā)生的電極反應式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O．

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