Loading [MathJax]/jax/output/CommonHTML/jax.js
15.如圖是一種合金材料儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶體中X、Y、Z微粒的個數(shù)比為( �。�
A.1:1:1B.1:3:3C.4:4:5D.1:5:3

分析 頂點原子為8個晶胞共用,面上原子為2個晶胞共有,棱上原子為4個晶胞共用,體心原子為一個晶胞獨有,利用均攤法計算晶胞中X、Y、Z微粒的個數(shù),進而計算X、Y、Z微粒的個數(shù)比.

解答 解:頂點原子為8個晶胞共用,面上原子為2個晶胞共有,棱上原子為4個晶胞共用,體心原子為一個晶胞獨有,則晶胞中X數(shù)目為8×18=1、Y數(shù)目為1+8×12=5、Z數(shù)目為8×14+2×12=3,晶體中X、Y、Z微粒的個數(shù)比為1:5:3,故選D.

點評 本題考查晶胞計算,注意利用均攤法計算解答,側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固,明確每個原子被幾個晶胞占有是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律.
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究;
乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.
A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣.

(1)圖1中儀器A的名稱是分液漏斗.甲同學(xué)實驗步驟:連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品、滴入試劑.
(2)①圖1中燒瓶B中的盛放試劑為碳酸鈣,C中盛放試劑為硅酸鈉溶液,則甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸.
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是一段時間后,產(chǎn)生白色膠狀沉淀.
(3)圖2中A處反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(4)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)圖2中B處試紙變藍,C處紅紙褪色,據(jù)此不能(填“能”或“不能”)得出溴的非金屬性強于碘,理由是紅紙褪色說明有氯氣剩余,不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應(yīng)使試紙變藍.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是( �。�
A.熱化學(xué)方程式的計量數(shù)可以表示分子的個數(shù)
B.熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)
C.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量
D.伴隨能量變化的一定是化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.有一包固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成.為了確定其組成,某同學(xué)做了以下實驗:
①取少量白色粉末于研缽中,加入少量的熟石灰粉末混合,研磨,沒有聞到氨味;
②另取少量白色粉末加入少量的水中,出現(xiàn)白色渾濁;
③過濾,向濾渣中加入稀硝酸,白色沉淀完全溶解,并有無色氣體產(chǎn)生.
由以上實驗可判斷:
(1)這包固體中一定含有Na2CO3、BaCl2,一定不含NH4Cl、Na2SO4可能含有NaCl.
(2)寫出實驗過程中有關(guān)的化學(xué)方程式.Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+H2O+CO2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式正確的是( �。�
A.Cu2++2 OH-═Cu(OH)2↓       CuCO3+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.H++OH-═H2O     CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
C.Ag++Cl-═AgCl↓   AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
D.Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O      Ca(HCO32+Ca(OH)2═2CaCO3↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.自來水生產(chǎn)時,用適量的氯氣來殺菌消毒.市場上有些不法商販為牟取暴利,用自來水冒充純凈水出售.為辨別真假,可用下列一種化學(xué)試劑來鑒別,該試劑是(  )
A.硝酸銀試液B.稀鹽酸C.氫氧化鈉試液D.酚酞試液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,回答下列問題.
(1)氧化劑Cl2,還原劑NH3
(2)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(3)氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比3:1
(4)當(dāng)生成28gN2時,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是34g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是( �。�
A.光束通過膠體時有丁達爾效應(yīng)B.膠體粒子帶電荷
C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系D.膠體粒子直徑在1-100nm之間

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.能量是一個世界性的話題,如何充分利用能量、開發(fā)新能源,為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo).

(1)如圖1所示,組成一個原電池.
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時:Cu電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時:Cu電極是負(填“正”或“負”)極.
(2)①若用惰性電極電解某CuSO4溶液.請寫出開始電解時反應(yīng)的總化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O_2Cu+O2↑+2H2SO4;
②若電解足量的KCl溶液,電解一段時間后,要使該溶液恢復(fù)到電解前溶液的體積和濃度,則應(yīng)加入適量的氯化氫(填寫物質(zhì)的名稱).
(3)氫氣具有熱值高,產(chǎn)物無污染等優(yōu)點,是一種理想的新能源.已知4g H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為571.6kJ,試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.
(4)發(fā)射衛(wèi)星時,可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮(NO2)作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水.已知:
①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+70kJ•mol-1;
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ•mol-1
試寫出液態(tài)N2H4和氣態(tài)NO2反應(yīng)生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=-1156kJ•mol-1
(5)水煤氣可作為工業(yè)上的一種能源(利用C和H2O氣在高溫下產(chǎn)生CO和H2).圖2是一碳酸鹽燃料電池(MCFC),以水煤氣(若水煤氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1:1)為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì).則B極是燃料電池的正極(填寫“正極”或“負極”);寫出該燃料電池的總反應(yīng)式:CO+H2+O2=CO2+H2O;寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式:CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屻倝宕妷锔芥瘎婵炲濮甸懝楣冨煘閹寸偛绠犻梺绋匡攻椤ㄥ棝骞堥妸褉鍋撻棃娑欏暈鐎规洖寮堕幈銊ヮ渻鐠囪弓澹曢梻浣虹帛娓氭宕板☉姘变笉婵炴垶菤濡插牊绻涢崱妯哄妞ゅ繒鍠栧缁樻媴閼恒儳銆婇梺闈╃秶缁犳捇鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙绀冩い鏇嗗洤鐓橀柟杈鹃檮閸嬫劙鏌涘▎蹇fЧ闁诡喗鐟х槐鎾存媴閸濆嫷鈧矂鏌涢妸銉у煟鐎殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹