(1)在固定體積的密閉容器中通入N2和H2,下列能說明達(dá)到平衡的是________。
A.3v(N2)=v(H2) |
B.?dāng)嗔?個(gè)N≡N的同時(shí)斷裂6個(gè)N—H |
C.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比是1∶3∶2 |
D.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是:
②______________________________________________;
③______________________________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為________;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為________________;
(3)該反應(yīng)的ΔH________0,其判斷理由是_________________________________;
(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率:
實(shí)驗(yàn)②:vB=________;
實(shí)驗(yàn)③:vC=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某火電廠的脫硫尾氣通入飽和K2CO3溶液吸收池后,經(jīng)分解池制得純凈的CO2,再在合成塔與H2反應(yīng)生成甲醇。其工藝藝流程示意圖如下:
(1)吸收池中飽和K2CO3溶液吸收CO2的離子方程式是 。
(2)流程示意圖中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
(3)300℃時(shí),合成塔中的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在密閉條件下,下列示意圖能說明反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母序號(hào))
(4)利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液,其濃度均為0.01mol/L,向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時(shí),首先產(chǎn)生沉淀的陰離子是 (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
(5)合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下,該電池的總反應(yīng)為:Zn(s) +2MnO2(s) +H2O(l) = Zn(OH)2(s) +Mn2O3(s) ,該電池正極的電極反應(yīng)式是 。若用電池電解(惰性電極)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液,電解過程中陰極的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。
請(qǐng)回答:
(1)圖l中,曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況;前10 min內(nèi)v(NO2)=________mol/(L·min)。
(2)下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。
A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變 |
B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變 |
C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變 |
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
氨是重要的氮肥,是產(chǎn)量較大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)稱為哈伯法,是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的,其合成原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問題:
(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。
A.采用較高壓強(qiáng) |
B.采用500 ℃的高溫 |
C.用鐵觸媒作催化劑 |
D.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái),剩余N2和H2循環(huán)到合成塔 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0
完成下列填空:
(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2 L,3 min后達(dá)到平衡,測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80 g,則H2的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min);該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列說法正確的是________。
a.其他條件不變,壓強(qiáng)增大,平衡常數(shù)K減小
b.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小
c.其他條件不變,增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
d.其他條件不變,增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
(3)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a.3v逆(N2)=v正(H2)
b.v正(HCl)=4v正(SiCl4)
c.混合氣體密度保持不變
d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
(4)若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n,保持其他條件不變,降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí),H2和HCl的物質(zhì)的量之比________m/n(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸________;
(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒________;
(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象,若一起投入水中,很快生成紅色HgI2___________________________;
(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體________;
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體的速率有快有慢________;
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L-1的鹽酸和1 mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同________;
(7)夏天的食品易變霉,冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象__________________________________
(8)葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度,可是在人體里,在正常體溫(37 ℃)時(shí),就可以被氧化,這是因?yàn)開_____________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
10000C時(shí),硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng):。請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為: 。
(2)上述反應(yīng)在三個(gè)不同條件下進(jìn)行,其中H2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
①與曲線a比較,b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件,則曲線b改變的條件為
②該反應(yīng)的△H___0(填“>”、“<”或“=”),其判斷理由是 。
(3)該溫度下,向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2,5min后測(cè)得
固體質(zhì)量為1.10g。則該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。
(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母,下同)。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b.容器內(nèi)氣體密度保持不變
c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為W(s)+I(xiàn)2(g)WI2(g) (I)。該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行,如下圖所示:
①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______,若K=,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。
②反應(yīng)(I)的△H____0(填“>”或“<”),上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________(填序號(hào))。
a.I2與WI2的濃度相等
b.W的質(zhì)量不再變化
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.單位時(shí)間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
(2)25℃時(shí),NaHSO3的水解平衡常數(shù)=1.0×10-12mol/L,則該溫度下H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=____mol/L,若向H2SO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-): n ( HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH(25℃) | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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