某火電廠的脫硫尾氣通入飽和K2CO3溶液吸收池后,經(jīng)分解池制得純凈的CO2,再在合成塔與H2反應(yīng)生成甲醇。其工藝藝流程示意圖如下:

(1)吸收池中飽和K2CO3溶液吸收CO2的離子方程式是                          。
(2)流程示意圖中循環(huán)使用的物質(zhì)是                        
(3)300℃時(shí),合成塔中的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在密閉條件下,下列示意圖能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         (填字母序號(hào))

(4)利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液,其濃度均為0.01mol/L,向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時(shí),首先產(chǎn)生沉淀的陰離子是      (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
(5)合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下,該電池的總反應(yīng)為:Zn(s) +2MnO2(s) +H2O(l) = Zn(OH)2(s) +Mn2O3(s) ,該電池正極的電極反應(yīng)式是                   。若用電池電解(惰性電極)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液,電解過(guò)程中陰極的現(xiàn)象是                            

(1)CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
(2)K2CO3
(3)cd
(4)Cl-
(5)2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3  有無(wú)色氣體和白色沉淀產(chǎn)生

解析試題分析:(1)K2CO3溶液的吸收CO2生成KHCO3,將K+刪除寫成離子方程式。
(2)KHCO3受熱分解又得到K2CO3,這是循環(huán)物質(zhì);
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)又兩個(gè)特征:一是v(正)= v(逆);二是各物質(zhì)組分含量不變。a圖像沒(méi)有說(shuō)明逆反應(yīng)的速率,不能確定;b是反應(yīng)得到平衡的常數(shù)K,與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān),與溫度有關(guān),b不能判斷平衡與否;c中的CH3OH和CO2的物質(zhì)的量不變,即組分不變,說(shuō)明得到平衡狀態(tài);d是H2的含量分?jǐn)?shù)不變,也是組分恒定,說(shuō)明得到平衡狀態(tài)。
(4)0.01mol/L Cl-,開(kāi)始沉淀時(shí)c(Ag+)==1.56×10-8;0.01mol/L CrO42-,開(kāi)始沉淀時(shí)c(Ag+)==3.0×10-5。故Cl-先沉淀。
(5)氧化劑MnO2做正極材料,得電子,生成Mn2O3,注意環(huán)境,故生成OH-。電解(惰性電極)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液,根據(jù)放電順序,陽(yáng)極Cl-放電,陰極水電離的H+放電,產(chǎn)生OH-,與Mg2+結(jié)合生成Mg(OH) 2白色沉淀。
考點(diǎn):化學(xué)流程為載體,考查化學(xué)平衡圖像、難溶物的Ksp計(jì)算及電化學(xué)反應(yīng)原理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等,回答下列問(wèn)題:
(1)海水提溴過(guò)程中,向濃縮的海水中通入          ,將其中的Br - 氧化,再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和BrO3-,其離子方程式為                     。
(2)溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中,          顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
(3)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:
2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g)      △H=+105.4kJ/mol-1
在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解,平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(Br2)將會(huì)      (填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:
反應(yīng)Ⅰ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1<0
反應(yīng)Ⅱ Ni(CO)4(g)  Ni(S)+4CO(g) △H2  
(1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施有                。
(2)已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)),通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備Ni(CO)4,容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。

①反應(yīng)Ⅰ在0~10min的平均反應(yīng)速率v(Ni(CO)4)=                 。
②若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到29.5g純鎳,則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)
(3)反應(yīng)Ⅱ中 △H2   0(填“>”、“<”、“=”);若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)        。(雙選)
a.平衡常數(shù)K增大   b.CO的濃度減小    c.Ni的質(zhì)量減小    d.v[Ni(CO)4]增大
(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為:
NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 電池充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                                 。電池充電時(shí)陰極上發(fā)生      (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:

  物質(zhì)
時(shí)間 
X
Y
Z
Q
起始/mol
0.7
 
1
 
2 min末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
3 min末/mol
 
 
0.8
 
 
已知2 min內(nèi)v(Q)="0.075" mol·L-1·min-1,,
(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:
起始時(shí)n(Y)=    ,n(Q)=    。 
(2)方程式中m=    ,n=    ,p=    ,q=    。 
(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率    。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①已知100°C時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。
②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“=”),100°C時(shí)平衡常數(shù)為_(kāi)_______。
③在其他條件不變的情況下降低溫度,逆反應(yīng)速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
④該反應(yīng)的ΔH________0,ΔS________0(填“<”“>”或“=”)。
⑤若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
D.再充入1 mol CO和3 mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
 
T(°C)
 
n(CO)/n(H2)
 
p(MPa)
 

 
150
 
½ 
 
0.1
 

 
________
 
________
 
5
 

 
350
 
________
 
5
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),F(xiàn)將氫氣和氮?dú)獬淙肽趁荛]容器中,在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為:

項(xiàng)目
H2
N2
NH3
起始時(shí)
5 mol·L1
3 mol·L1
0
2 s末
2 mol·L1
 
 
 
(1)氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣(在2 s內(nèi))的反應(yīng)速率v(H2)=__________。若此時(shí)已達(dá)平衡,則可求得平衡常數(shù)為_(kāi)_________。
(2)下圖表示合成NH3反應(yīng)在時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程曲線圖,則在下列達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間段中,化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是__________。
①t0→t1、趖2→t3 ③t3→t4、躷5→t6

若t1時(shí)改變的條件是升高溫度,則說(shuō)明合成NH3反應(yīng)的焓變?chǔ)________0(填“大于”或“小于”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

300°C時(shí),將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300°C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。已知K300°C<K350°C,則ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時(shí),B的平衡濃度為_(kāi)______,D的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是__________________________________________。
(4)如果在相同的條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行,開(kāi)始時(shí)若加入C、D各mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應(yīng)該加入B________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(1)在固定體積的密閉容器中通入N2和H2,下列能說(shuō)明達(dá)到平衡的是________。

A.3v(N2)=v(H2
B.?dāng)嗔?個(gè)N≡N的同時(shí)斷裂6個(gè)N—H
C.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比是1∶3∶2
D.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
E.氣體的密度不變
F.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(2)在2 L的密閉容器中通入2 mol N2、8 mol H2,5 min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得NH3的物質(zhì)的量是2 mol,則平衡時(shí)c(H2)=______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過(guò)熾熱的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g) ΔH="+131" kJ·mol-1
(1)T溫度下,四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中碳足量,其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

容器
編號(hào)
c(H2O)
/mol·L-1
c(CO)
/mol·L-1
c(H2)
/mol·L-1
v、v比較

0.06
0.60
0.10
v=v

0.06
0.50
0.40


0.12
0.40
0.80
v<v

0.12
0.30

v=v
 
           ,②                           。 
在T溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為     。 
(2)另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸氣 (H2O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為    ;向該容器中補(bǔ)充a mol 碳,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將     (填 “增大”、“減小”或“不變”)。 
(3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH>0,給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO則平衡    移動(dòng),減小壓強(qiáng)則平衡    移動(dòng),降低溫度則平衡        移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。 

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