在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是:
②______________________________________________;
③______________________________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為________;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為________________;
(3)該反應(yīng)的ΔH________0,其判斷理由是_________________________________;
(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率:
實(shí)驗(yàn)②:vB=________;
實(shí)驗(yàn)③:vC=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:
2NO+2CO 2CO2+N2
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/ mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T/℃ | NO初始濃度 mol·L-1 | CO初始濃度 mol·L-1 | 催化劑的比表面積 ㎡·g-1 |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.8×10-3 | 82 |
Ⅱ | | | 5.8×10-3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.2×10-3 | | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等,回答下列問題:
(1)海水提溴過程中,向濃縮的海水中通入 ,將其中的Br - 氧化,再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和BrO3-,其離子方程式為 。
(2)溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中, 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:
2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g) △H=+105.4kJ/mol-1
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解,平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(Br2)將會(huì) (填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),將大大提高資源的利用率,減少環(huán)境污染。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第_______周期,第______族。
(2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式 。
(3)制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O,再經(jīng)焙燒制得。水解時(shí)需加入大量的水并加熱,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因: 。
(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是_________________________________。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于 ℃即可。
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
熔點(diǎn)/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸點(diǎn)/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-130.9 kJ·mol-1
(1)現(xiàn)將0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列說法正確的是__________(填字母序號(hào))。
A.該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行 |
B.當(dāng)容器內(nèi)CO2氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時(shí),該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) |
C.若其他條件不變,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù):K(T1)>K(T2),則T1<T2 |
D.現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑,X能使正反應(yīng)速率加快約5×105倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×106倍(其他條件相同),故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適 |
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | CO2起始 濃度/mol·L-1 | 反應(yīng)溫 度/℃ | 反應(yīng)壓 強(qiáng)/kPa | 是否加入 催化劑 |
A | 0.030 | 150 | 101 | 否 |
B | 0.040 | 150 | 101 | 否 |
C | 0.040 | 250 | 101 | 是 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知下列兩個(gè)反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O ΔH1
反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2
(1)相同溫度下,若上述反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2,那么K1·K2=________。
(2)反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)K1和溫度t的關(guān)系如下表一:
t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K1 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(CO2)(mol/L) | 0.01 | 0.02 | 0.02 |
c(H2)(mol/L) | 0.01 | 0.01 | 0.02 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:
反應(yīng)Ⅰ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1<0
反應(yīng)Ⅱ Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) △H2
(1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施有 、 。
(2)已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)),通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備Ni(CO)4,容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。
①反應(yīng)Ⅰ在0~10min的平均反應(yīng)速率v(Ni(CO)4)= 。
②若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到29.5g純鎳,則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少?(寫出計(jì)算過程)
(3)反應(yīng)Ⅱ中 △H2 0(填“>”、“<”、“=”);若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí) 。(雙選)
a.平衡常數(shù)K增大 b.CO的濃度減小 c.Ni的質(zhì)量減小 d.v逆[Ni(CO)4]增大
(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為:
NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 電池充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為 。電池充電時(shí)陰極上發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
物質(zhì) 時(shí)間 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | | 1 | |
2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol | | | 0.8 | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)在固定體積的密閉容器中通入N2和H2,下列能說明達(dá)到平衡的是________。
A.3v(N2)=v(H2) |
B.?dāng)嗔?個(gè)N≡N的同時(shí)斷裂6個(gè)N—H |
C.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比是1∶3∶2 |
D.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變 |
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