氨是重要的氮肥,是產量較大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術稱為哈伯法,是德國人哈伯在1905年發(fā)明的,其合成原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題:
(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。
A.采用較高壓強 |
B.采用500 ℃的高溫 |
C.用鐵觸媒作催化劑 |
D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,剩余N2和H2循環(huán)到合成塔 |
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-130.9 kJ·mol-1
(1)現(xiàn)將0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應,下列說法正確的是__________(填字母序號)。
A.該反應在低溫下能自發(fā)進行 |
B.當容器內CO2氣體體積分數(shù)恒定時,該反應已達平衡狀態(tài) |
C.若其他條件不變,實驗測得平衡常數(shù):K(T1)>K(T2),則T1<T2 |
D.現(xiàn)有該反應的X、Y兩種催化劑,X能使正反應速率加快約5×105倍、Y能使逆反應速率加快約8×106倍(其他條件相同),故在生產中應該選擇X為催化劑更合適 |
實驗 編號 | CO2起始 濃度/mol·L-1 | 反應溫 度/℃ | 反應壓 強/kPa | 是否加入 催化劑 |
A | 0.030 | 150 | 101 | 否 |
B | 0.040 | 150 | 101 | 否 |
C | 0.040 | 250 | 101 | 是 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
甲醇被稱為21世紀的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ,CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①已知100°C時達到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示的平均反應速率為________。
②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“=”),100°C時平衡常數(shù)為________。
③在其他條件不變的情況下降低溫度,逆反應速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在壓強為0.1 MPa條件下,a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
④該反應的ΔH________0,ΔS________0(填“<”“>”或“=”)。
⑤若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產率的是________。
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大
D.再充入1 mol CO和3 mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據。
實驗編號 | T(°C) | n(CO)/n(H2) | p(MPa) |
ⅰ | 150 | ½ | 0.1 |
ⅱ | ________ | ________ | 5 |
ⅲ | 350 | ________ | 5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
300°C時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300°C時,該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________。已知K300°C<K350°C,則ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時,B的平衡濃度為_______,D的平均反應速率為_______。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是__________________________________________。
(4)如果在相同的條件下,上述反應從逆反應方向進行,開始時若加入C、D各mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同,則還應該加入B________mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進行如下反應:
A(g)B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol-1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據見下表:
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(1)在固定體積的密閉容器中通入N2和H2,下列能說明達到平衡的是________。
A.3v(N2)=v(H2) |
B.斷裂1個N≡N的同時斷裂6個N—H |
C.N2、H2、NH3的物質的量之比是1∶3∶2 |
D.容器內氣體的壓強不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
t ℃時,將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),2 min時反應達到化學平衡,此時測得反應物O2還剩余0.8 mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應開始到化學平衡,生成SO3的平均反應速率為________;平衡時SO2轉化率為________。
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號,下同)________。
A.容器內壓強不再發(fā)生變化 |
B.SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 |
C.容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 |
D.相同時間內消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氨基甲酸銨常用于生產醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進劑、電子元件等,是一種可貴的氨化劑。某學習小組研究在實驗室中制備氨基甲酸銨的化學原理。
(1)將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中,在恒定溫度下使其發(fā)生反應并達到平衡:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)
將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據列于下表:
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度 (10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
溶液中,反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol/L、c(B )="0.200" mol/L及c(C )="0" mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。
請回答下列問題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是:② ;③ 。
(2)實驗②平衡時B的轉化率為 ;實驗③平衡時C的濃度為 。
(3)該反應的ΔH 0,其判斷理由是 。
(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率:實驗②:v(B)= 。
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