在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時發(fā)生爆炸________;
(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒________;
(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象,若一起投入水中,很快生成紅色HgI2___________________________;
(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體________;
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體的速率有快有慢________;
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L-1的鹽酸和1 mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同________;
(7)夏天的食品易變霉,冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象__________________________________
(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度,可是在人體里,在正常體溫(37 ℃)時,就可以被氧化,這是因?yàn)開_____________________________________________

(1)光 (2)反應(yīng)物的接觸面積 (3)在溶液中,水作溶劑,反應(yīng)物溶解后增大了接觸面積 (4)催化劑
(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì) (6)反應(yīng)物的濃度 (7)反應(yīng)溫度
(8)人體里的生物酶的催化作用

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:
反應(yīng)Ⅰ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1<0
反應(yīng)Ⅱ Ni(CO)4(g)  Ni(S)+4CO(g) △H2  
(1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施有        、        。
(2)已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)),通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備Ni(CO)4,容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。

①反應(yīng)Ⅰ在0~10min的平均反應(yīng)速率v(Ni(CO)4)=                 
②若10min達(dá)到平衡時在右端得到29.5g純鎳,則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少?(寫出計(jì)算過程)
(3)反應(yīng)Ⅱ中 △H2   0(填“>”、“<”、“=”);若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時        。(雙選)
a.平衡常數(shù)K增大   b.CO的濃度減小    c.Ni的質(zhì)量減小    d.v[Ni(CO)4]增大
(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為:
NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 電池充電時,陽極的電極反應(yīng)式為                                 。電池充電時陰極上發(fā)生      (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

300°C時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300°C時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。已知K300°C<K350°C,則ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時,B的平衡濃度為_______,D的平均反應(yīng)速率為_______。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是__________________________________________。
(4)如果在相同的條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行,開始時若加入C、D各mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應(yīng)該加入B________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)在固定體積的密閉容器中通入N2和H2,下列能說明達(dá)到平衡的是________。

A.3v(N2)=v(H2
B.?dāng)嗔?個N≡N的同時斷裂6個N—H
C.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比是1∶3∶2
D.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
E.氣體的密度不變
F.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(2)在2 L的密閉容器中通入2 mol N2、8 mol H2,5 min時達(dá)到平衡,測得NH3的物質(zhì)的量是2 mol,則平衡時c(H2)=______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

t ℃時,將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),2 min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為________;平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為________。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號,下同)________。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E.相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
(3)t2℃時,若將物質(zhì)的量之比n(SO2)∶n(O2)=1∶1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

大氣中的部分碘源于O3對海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。
(1)O3將I氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成:
①I(aq)+O3(g)=IO(aq)+O2(g)ΔH1
②IO(aq)+H(g)=HOI(aq)ΔH2
③HOI(aq)+I(xiàn)(aq)+H(aq)=I2(aq)+H2O(l)ΔH3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________,
其反應(yīng)熱ΔH=______________。
(2)在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq)+I(xiàn)(aq) I3-(aq),其平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
(3)為探究Fe2對O3氧化I反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖1),某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH,結(jié)果見圖2和下表。

編號
反應(yīng)物
反應(yīng)前pH
反應(yīng)前pH
第1組
O3+I(xiàn)
5.2
11.0
第2組
O3+I(xiàn)+Fe2
5.2
4.1
 
①第1組實(shí)驗(yàn)中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是______________。
②圖1中的A為________。由Fe3生成A的過程能顯著提高I的轉(zhuǎn)化率,原因是____________________。
③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后,I3-濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)________。
A.c(H)減小
B.c(I)減小
C.I2(g)不斷生成
D.c(Fe3)增加
(4)據(jù)圖2,計(jì)算3~18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氨基甲酸銨常用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進(jìn)劑、電子元件等,是一種可貴的氨化劑。某學(xué)習(xí)小組研究在實(shí)驗(yàn)室中制備氨基甲酸銨的化學(xué)原理。 
(1)將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中,在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)
將實(shí)驗(yàn)測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度 (10-3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
 
①上述反應(yīng)的的焓變:?H      0,熵變?S    0(填“>”、“<”或“=”)
根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算出25.0℃時2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                                     。
③若從已達(dá)平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)氨基甲酸銨極易水解:NH2COONH4+2H2O  NH4HCO3+NH3·H2O。該學(xué)習(xí)小組為親身體驗(yàn)其水解反應(yīng),分別取兩份制得的樣品,將其溶于水中并配制成不同濃度的氨基甲酸銨溶液,繪制出c(NH2COO)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,若A、B分別為不同溫度時測定的曲線,則     (填“A”或“B”)曲線所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高,判斷的依據(jù)是                                   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g) ΔH="+131" kJ·mol-1
(1)T溫度下,四個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中碳足量,其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

容器
編號
c(H2O)
/mol·L-1
c(CO)
/mol·L-1
c(H2)
/mol·L-1
v、v比較

0.06
0.60
0.10
v=v

0.06
0.50
0.40


0.12
0.40
0.80
v<v

0.12
0.30

v=v
 
           ,②                           。 
在T溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為     。 
(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸氣 (H2O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為    ;向該容器中補(bǔ)充a mol 碳,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將     (填 “增大”、“減小”或“不變”)。 
(3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH>0,給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO則平衡    移動,減小壓強(qiáng)則平衡    移動,降低溫度則平衡        移動(填“向左”、“向右”或“不”)。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):
A(g)??B(g)+C(g)ΔH=+85.1 kJ·mol-1
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:

時間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強(qiáng)p/100 kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為____________________。
(2)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為______________。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________________。
(3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n(總)=________ mol,n(A)=________ mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù),計(jì)算:a=________。
反應(yīng)時間t/h
0
4
8
16
c(A)/(mol·L-1)
0.10
a
0.026
0.006 5
 
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律,得出的結(jié)論是________________________________,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時反應(yīng)物的濃度c(A)為__________ mol·L-1。

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同步練習(xí)冊答案