17.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4LSO3含有NA個SO3分子
B.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個OH-
C.1molFe2+與足量的H2O2溶液反應,轉(zhuǎn)移2NA個電子
D.常溫下,23g NO2含有NA個氧原子

分析 A.標況下,SO3不是氣體;
B.氨水是弱堿,不可能完全電離;
C.1molFe2+與足量的H2O2溶液反應,轉(zhuǎn)移NA個電子;
D.23g NO2為0.5mol,含有0.5mol×2×NA個氧原子.

解答 解:A.標況下,SO3不是氣體,題中條件無法計算SO3的物質(zhì)的量,故A錯誤;
B.氨水是弱堿,不可能完全電離,1L0.1mol•L-1的氨水含有小于0.1NA個OH-,故B錯誤;
C.1molFe2+與足量的H2O2溶液反應,轉(zhuǎn)移NA個電子,故C錯誤;
D.23g NO2為0.5mol,含有0.5mol×2×NA個氧原子,故D正確;
故選D.

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷,題目難度中等,注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件.

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A.Fe2O3是還原劑B.Al被還原
C.Fe2O3發(fā)生還原反應D.反應中轉(zhuǎn)移3個電子

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8.下列敘述正確的是( 。
A.H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次減弱B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次增強
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A.${\;}_{48}^{114}$Cd與${\;}_{48}^{112}$Cd互稱同位素
B.${\;}_{48}^{114}$Cd與${\;}_{48}^{112}$Cd的原子核內(nèi)中子數(shù)相等
C.${\;}_{48}^{114}$Cd與${\;}_{48}^{112}$Cd的質(zhì)量數(shù)相等
D.${\;}_{48}^{114}$Cd與${\;}_{48}^{112}$Cd含有不同的電子數(shù)

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A.用水鑒別乙醇、苯、溴苯
B.用Ba(OH)2溶液鑒別硫酸鈉和亞硫酸鈉
C.用溴水鑒別甲烷和乙烯
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2.工業(yè)上合成氨反應的化學方程式是N2(g)+3H2(g)$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3(g).恒溫條件下將一定量的N2和H2充入密閉容器中開始反應:
(1)下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有AD.
A.容器的壓強不變
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂,有6molN-H鍵形成.
D.消耗0.1molN2的同時消耗0.2molNH3
(2)若起始時向容器中充入10mol•L-1的N2和15mol•L-1的H2,10min后測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol•L-1,列式計算:
①10min內(nèi)N2的反應速率;              
②H2的轉(zhuǎn)化率.

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9.下列氣體在水中溶解度最大的是( 。
A.NOB.SO2C.CO2D.Cl2

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6.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中錯誤的是( 。
A.最高價氧化物對應水化物的酸性:W>Z
B.原子半徑:W>Z>Y>X
C.4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點最高
D.W單質(zhì)能與水反應,生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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7.下列各組物質(zhì),在常溫下不發(fā)生反應的是(  )
①硫化氫和二氧化硫    ②鋁與氧化鐵   ③銅與稀硝酸    ④石英與純堿
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A.②③⑤B.②④⑥C.①②⑥D.①③⑤

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