【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒,它們是Na、HCOH、COH2O、________、________(填寫微粒符號)

(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa,pH從大到小排列順序為____________。

(3)常溫時,AlCl3的水溶液呈________(、、”)性,原因是(用離子方程式表示)_______________________________________

實驗室在配制AlCl3的溶液時,為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫物質(zhì)的名稱),把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________

(4)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)從大到小的順序為:____________(填序號)。

【答案】OH H2CO3 ⑤>③>⑥>②>①>④ Al33H2OAl(OH)33H 鹽酸 Al2O3 ②>④>⑤>①>③

【解析】

(2)pH7的有③、⑤、⑥,根據(jù)水解程度弱,越弱越水解pH⑤>③>⑥;pH7的有②;pH7的有①④且①>④;綜合分析得答案。

(4)比較原則以電解質(zhì)提供為主,弱水解,弱電離知②、④大,③最小,①、⑤在中間;根據(jù)CONH水解促進(jìn),SO無影響,②>④;根據(jù)HNH水解抑制,Cl無影響,⑤>①;綜合分析得答案。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究Na2O2H2O的反應(yīng),進(jìn)行了如下實驗:

有關(guān)說法不正確的是(

A.實驗ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

B.實驗ⅲ中MnO2H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C.綜合實驗ⅰ和?梢哉f明Na2O2H2O反應(yīng)有H2O2生成

D.綜合實驗ⅱ和?梢哉f明使酚酞褪色的是O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列探究反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素的四個實驗,回答下列問題:

1)利用實驗()探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應(yīng)的速率,可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。此方法需要控制的變量有(至少寫出兩項):___。為了衡量反應(yīng)的快慢,還可以采用新的測定方法是_____。

2)實驗()已知:Cr2O72- (橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+D試管中實驗現(xiàn)象為_______________________________,用平衡移動原理解釋原因:_______________________

3)實驗(實驗?zāi)康氖翘骄?/span>____________________。

4)在室溫下進(jìn)行實驗(實驗?zāi)康氖?/span>_____溶液褪色的時間:t(A)________t(B)(填>、<=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知一定溫度下合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4kJ的熱量),在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實驗:①通入1molN23mol H2,達(dá)平衡時放出熱量為Q1,②通入2 molN26 molH2,達(dá)平衡時放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是

A. Q2=2Q1=184.8kJB. Q1<0.5Q2

C. Q1<Q2<184.8kJD. Q1 =Q2 <92.4kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(  )

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有

C.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解時,能確定有Cl存在

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請根據(jù)下列操作回答問題:

1)取10mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡___移動(向左向右”);另取10 mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___(增大、減小無法確定”)。

2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH()___pH()(大于、小于等于)。

3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V()___V()(大于、小于等于”)。

4)取25mL的甲溶液,加入等體積pH=12NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小關(guān)系為:c(Na+)____c(CH3COO-)(大于小于等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將一定量的氯氣通入100mL4mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分反應(yīng)后,下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(

A.當(dāng)通入的Cl22.24L時,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NA

B.當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA時,溶液質(zhì)量增加14.2g

C.當(dāng)溶液中Na+0.4NA時,溶液中的Cl-0.2NA

D.當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1g時,溶液中ClO-0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種固定煙氣中CO2的工藝流程如下:

(1) “反應(yīng)Ⅰ”中,CO2與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為________。

(2) “反應(yīng)Ⅰ”中,提高煙氣中CO2去除率的可行措施有________(填字母)。

a. 采用高溫     b. 加快煙氣流速      c. 增大氨水濃度

(3) 若測得濾液中c(CO32-)102 mol·L1,則Ca2是否沉淀完全?________(”)[c(Ca2)<105 mol·L1時視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)4.96×109]

(4) “反應(yīng)Ⅱ”中,溶液的pH和導(dǎo)電能力變化如圖1所示,導(dǎo)電能力初始時快速降低,后來逐漸上升的原因是____________________________________________。

(5) CaCO3可用于調(diào)節(jié)廢水的pH,以除去其中的Fe3。溶液pH對除鐵效率影響如圖2所示。

①除鐵時應(yīng)控制溶液的pH________(填字母)。

a. 0.51.5       b. 1.52.5       c. 2.53.5

除鐵時pH稍大會生成Fe(OH)3膠體,顯著降低除鐵效率,其原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)檠t色

稀硝酸具有氧化性,能將Fe氧化成Fe3+

B

AgNO3溶液中滴加過量氨水

溶液澄清

Ag+NH3·H2O能大量共存

C

向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙變藍(lán)

該溶液中存在NH4+

D

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A. AB. BC. CD. D

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