【題目】已知一定溫度下合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4kJ的熱量),在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①通入1molN2和3mol H2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1,②通入2 molN2和6 molH2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是
A. Q2=2Q1=184.8kJB. Q1<0.5Q2
C. Q1<Q2<184.8kJD. Q1 =Q2 <92.4kJ
【答案】C
【解析】
熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=92.4kJ/mol表示一定條件下,1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)放出的熱量是92.4kJ。已知該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全反應(yīng),所以通入1molN2和3molH2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1<92.4kJ;
恒溫恒壓下,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,①與②中n(N2):n(H2)=1:3,二者為等效平衡,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同,②中參加反應(yīng)的n(N2)是①中的2倍,所以Q2=2Q1<184.8kJ,或Q1<Q2<184.8kJ。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為不同化學(xué)元素組成的化合物示意圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若圖中①為某種化合物的基本單位,則①最可能是核苷酸
B. 若②廣泛分布在動(dòng)物細(xì)胞內(nèi),則其一定是糖原
C. 若③為生物大分子,則其徹底水解產(chǎn)物最多為4種
D. 若④為重要儲(chǔ)能物質(zhì),則動(dòng)物和植物細(xì)胞都含有這種物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T 時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,
反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 250 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,達(dá)到平衡前的v正>v逆
D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題:
(1)已知兩種同素異形體A、B的熱化學(xué)方程式為:A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.51 kJ·mol-1;B(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣395.41 kJ·mol-1則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(填“A”或“B”)______。
(2)已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示。
①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的過(guò)程(填“吸收”或“釋放”)。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過(guò)程________(填“吸收”或“釋放”)___________ kJ能量。(用圖中字母表示,②同)
②mol N2(g)和mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。
(3)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl,各鍵能為:H﹣H:436 kJ·mol-1,Cl﹣Cl:243 kJ·mol-1,H﹣Cl:431 kJ·mol-1。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。
(1)探究反應(yīng)條件對(duì)0.10 mol/L Na2S2O3溶液與0.10 mol/L稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)方程式為:Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設(shè)計(jì)測(cè)定結(jié)果如下:
編號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液/mL | 水/mL | H2SO4溶液/mL | 乙 |
① | 25 | 10.0 | 0 | 10.0 | x |
② | 25 | 5.0 | a | 10.0 | y |
③ | 40 | 10.0 | 0 | 10.0 | z |
若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a為______,乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”為________________________,x、y、z的大小關(guān)系是_______________________。
(2)氨氣具有廣泛的用途,工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)
①已知:
化學(xué)鍵 | H—H | N≡N | N—H | 鍵能kJ/mol(斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需要的能量) | 436 | 945 | 391 |
則合成氨的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________。
②一定溫度下,在一個(gè)容積固定的密閉容器中若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L,達(dá)到平衡時(shí)NH3濃度c(NH3)的范圍是________________________。
③ 下列說(shuō)法中,能說(shuō)明上述②中反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________________。
a. 1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6mol N-H鍵斷裂 b. N2、NH3物質(zhì)的量濃度不再改變 c. 容器中氣體的密度保持不變 d. 容器內(nèi)N2、 H2物質(zhì)的量之比為1:3,且保持不變 e. 2 v正(NH3)=3 v逆 (H2)
④在工業(yè)生產(chǎn)中,及時(shí)分離出NH3,有利于合成氨,用平衡移動(dòng)原理解釋原因是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒,它們是Na+、HCO、H+、CO、H2O、________、________(填寫(xiě)微粒符號(hào))。
(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa,pH從大到小排列順序?yàn)?/span>____________。
(3)常溫時(shí),AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_______________________________________
實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl3的溶液時(shí),為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫(xiě)物質(zhì)的名稱),把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。
(4)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)從大到小的順序?yàn)椋?/span>____________(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸氯喹(C18H32ClN3O8P2)是當(dāng)前治療冠狀病毒的藥物之一,而碳、氮、氯、磷等是其重要的組成元素。完成下列填空:
(1)碳原子核外有__個(gè)軌道;氯原子最外層電子的軌道表示式是__。
(2)屬于同主族的兩種元素,非金屬性大小的關(guān)系是__(用元素符號(hào)表示)。
(3)已知磷酸是弱電解質(zhì),它的分子式為H3PO4。其酸式鹽Na2HPO4的電離方程式是__。經(jīng)測(cè)定Na2HPO4的水溶液呈弱堿性,請(qǐng)用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行解釋:__。
(4)常溫下,在CH3COONa溶液中加入一定量的HCl,使其pH=7,則c(Cl-)_c(CH3COOH)(填“<”、“>”、“=”)。
(5)向2.0L恒容的密閉容器中充入1.0molPCl5,發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(s)PCl3(g)+C12(g)-124kJ?刂企w系溫度不變,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
①該條件下平衡常數(shù)的表達(dá)式為__;前50s內(nèi)Cl2的反應(yīng)速率為__。
②要提高上述反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有__、__(任寫(xiě)兩點(diǎn))。
向上述達(dá)到平衡③的反應(yīng)體系中,再加入0.02molPCl3、0.02molC12,則平衡__。移動(dòng)(選填“正向”、“逆向”、“不”),平衡常數(shù)__(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:鄰苯二甲酸(H2A)的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6。室溫下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說(shuō)法正確的是( )
A.0.1 mol·L-1 KHA溶液中:c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)
B.加入NaOH溶液至pH=8時(shí):c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)
C.加入20 mL NaOH溶液時(shí):c(OH-)+c(A2-)=c(Na+)+c(H+)+c(H2A)
D.在滴定過(guò)程中,水的電離程度一直減小
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