【題目】對(duì)下列探究反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素的四個(gè)實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
(1)利用實(shí)驗(yàn)(Ⅰ)探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應(yīng)的速率,可以測定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間。①此方法需要控制的變量有(至少寫出兩項(xiàng)):___。②為了衡量反應(yīng)的快慢,還可以采用新的測定方法是_____。
(2)實(shí)驗(yàn)(Ⅱ)已知:Cr2O72- (橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+。D試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________,用平衡移動(dòng)原理解釋原因:_______________________
(3)實(shí)驗(yàn)(Ⅲ)①實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>____________________。
(4)在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(Ⅳ)①實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____。②溶液褪色的時(shí)間:t(A)________t(B)(填>、<或= )
【答案】溫度,鋅粒大小 測定相同時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積 溶液由橙黃色變?yōu)辄S色 加NaOH溶液使c(H+)減小,平衡右移,c(CrO42-)增大 探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 >
【解析】
(1)①探究影響反應(yīng)速率的因素,需要在同等條件下,研究單一變量對(duì)速率的影響,則此方法需要控制的變量是相同溫度和鋅粒大。
②為了衡量反應(yīng)的快慢,還可以采用新的測定方法是測定相同時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積或收集相同體積的氣體需要的時(shí)間;
(2)已知:Cr2O72- (橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+。D試管中滴加NaOH溶液使c(H+)減小,平衡右移,c(CrO42-)增大,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由橙黃色變?yōu)辄S色;
(3)實(shí)驗(yàn)(Ⅲ)是在相同濃度情況下,不同溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄刻骄繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響;
(4)①是在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(Ⅳ),但反應(yīng)物的濃度不同,則實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響;
②濃度越大,反應(yīng)速率越快,則溶液褪色的時(shí)間:t(A) >t(B);
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,F(xiàn)有試劑:①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能與該化合物中兩個(gè)或兩個(gè)以上官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有( )
A.①②⑤⑥ B.①②④⑥ C.①③④⑤ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:830℃,在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)K=1。某時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的量分別為1.0 mol CO,3.0 mol H2O(g),1.0 mol CO2和1.0mol H2,此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:
A. v正= v逆B. v正> v逆C. v正< v逆D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T 時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,
反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 250 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,達(dá)到平衡前的v正>v逆
D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱,F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)已知兩種同素異形體A、B的熱化學(xué)方程式為:A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.51 kJ·mol-1;B(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣395.41 kJ·mol-1則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(填“A”或“B”)______。
(2)已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示。
①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的過程(填“吸收”或“釋放”)。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)___________ kJ能量。(用圖中字母表示,②同)
②mol N2(g)和mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。
(3)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl,各鍵能為:H﹣H:436 kJ·mol-1,Cl﹣Cl:243 kJ·mol-1,H﹣Cl:431 kJ·mol-1。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。
(1)探究反應(yīng)條件對(duì)0.10 mol/L Na2S2O3溶液與0.10 mol/L稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)方程式為:Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設(shè)計(jì)測定結(jié)果如下:
編號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液/mL | 水/mL | H2SO4溶液/mL | 乙 |
① | 25 | 10.0 | 0 | 10.0 | x |
② | 25 | 5.0 | a | 10.0 | y |
③ | 40 | 10.0 | 0 | 10.0 | z |
若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a為______,乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量,則表格中“乙”為________________________,x、y、z的大小關(guān)系是_______________________。
(2)氨氣具有廣泛的用途,工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)
①已知:
化學(xué)鍵 | H—H | N≡N | N—H | 鍵能kJ/mol(斷開1mol化學(xué)鍵所需要的能量) | 436 | 945 | 391 |
則合成氨的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________。
②一定溫度下,在一個(gè)容積固定的密閉容器中若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L,達(dá)到平衡時(shí)NH3濃度c(NH3)的范圍是________________________。
③ 下列說法中,能說明上述②中反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________________。
a. 1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6mol N-H鍵斷裂 b. N2、NH3物質(zhì)的量濃度不再改變 c. 容器中氣體的密度保持不變 d. 容器內(nèi)N2、 H2物質(zhì)的量之比為1:3,且保持不變 e. 2 v正(NH3)=3 v逆 (H2)
④在工業(yè)生產(chǎn)中,及時(shí)分離出NH3,有利于合成氨,用平衡移動(dòng)原理解釋原因是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:
(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒,它們是Na+、HCO、H+、CO、H2O、________、________(填寫微粒符號(hào))。
(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa,pH從大到小排列順序?yàn)?/span>____________。
(3)常溫時(shí),AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_______________________________________
實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl3的溶液時(shí),為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫物質(zhì)的名稱),把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。
(4)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)從大到小的順序?yàn)椋?/span>____________(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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