Question

【題目】現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡___移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)___pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于)。

（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)___V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小關(guān)系為：c(Na+)____c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer 1

【答案】向右 減小 小于 大于 小于

【解析】

(1)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，則電離平衡向向右移動；向醋酸中加入醋酸鈉固體，導(dǎo)致溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液中醋酸分子個數(shù)增大，氫離子個數(shù)減小，所以溶液中的比值減小，

故答案為：向右；減��；

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍，稀釋過程中，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，氯化氫完全電離，導(dǎo)致稀釋后的溶液醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以其pH大小關(guān)系為：pH(甲)小于pH(乙)，

故答案為：小于；

(3)中和相同濃度的NaOH溶液時，消耗NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量成正比，等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等PH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH體積大于鹽酸，

故答案為：大于；

(4)pH=2的醋酸濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，導(dǎo)致溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO)，

故答案為：小于；