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【題目】對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是(　　)

A.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

C.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解時，能確定有Cl－存在

D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

【答案】C

【解析】

A. 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能還含有HCO3-、SO32-、HSO3-等，A錯誤；

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能還含Ag+，B錯誤；

C. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解時，有Cl－存在，C正確；

D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，有可能含有Ca2＋，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若下列圖象中橫坐標代表所加溶液體積，縱坐標代表生成沉淀質量，則各項描述中與圖象不能對應的是

A.圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量

B.圖②可能是飽和石灰水中通CO2至過量

C.圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量

D.圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同

C.容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應速率和化學反應的限度是化學反應原理的重要組成部分。

（1）探究反應條件對0.10 mol/L Na2S2O3溶液與0.10 mol/L稀H2SO4反應速率的影響。反應方程式為：Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設計測定結果如下：

編號

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液/mL

水/mL

H2SO4溶液/mL

乙

①

25

10.0

0

10.0

x

②

25

5.0

a

10.0

y

③

40

10.0

0

10.0

z

若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______，乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”為________________________，x、y、z的大小關系是_______________________。

（2）氨氣具有廣泛的用途，工業(yè)上合成氨的反應是N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)

①已知：

化學鍵

H—H

N≡N

N—H

鍵能kJ/mol（斷開1mol化學鍵所需要的能量）

436

945

391

則合成氨的熱化學方程式是__________________________________________________。

②一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L，達到平衡時NH3濃度c(NH3)的范圍是________________________。

③ 下列說法中，能說明上述②中反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是_________________。

a. 1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂 b. N2、NH3物質的量濃度不再改變 c. 容器中氣體的密度保持不變 d. 容器內N2、 H2物質的量之比為1：3，且保持不變 e. 2 v正(NH3)=3 v逆 (H2)

④在工業(yè)生產中，及時分離出NH3，有利于合成氨，用平衡移動原理解釋原因是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據所學知識回答下列問題：

(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填寫微粒符號)。

(2)常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為____________。

(3)常溫時，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________

實驗室在配制AlCl3的溶液時，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫物質的名稱)，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________。

(4)常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)從大到小的順序為：____________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應II)

下列有關說法正確的是( )

A. 提高反應體系的溫度，能降低該反應體系中SO2生成量

B. 反應II在較低的溫度下可自發(fā)進行

C. 用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2

D. 由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應的產物。

完成下列填空：

（1）寫出燒瓶中生成SO2的化學方程式__。

（2）細銅絲表面的實驗現(xiàn)象是__，使用細銅絲的原因是__。

（3）欲使反應停止，應進行的操作是__，反應一段時間以后，將燒瓶中液體冷卻后，可觀察到白色固體，推斷該白色固體是__，理由是__。

（4）將Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是__，若Na2O2與SO2完全反應，生成Na2SO3、O2和Na2SO4。為檢驗混合物中有Na2SO4，實驗方案是__。

（5）實驗裝置中廣口瓶的作用是__。在含0.1molNaOH的溶液中不斷地通入SO2，得到溶質的質量為8.35g，則燒杯中生產的溶質是__。兩者的物質的量之比為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和

活性炭(無雜質)，生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：

　　　　　物質n/mol
T/℃

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

(1)請結合上表數(shù)據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式：___________。

(2)上述反應在T1℃時的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時的平衡常數(shù)為K2。

①計算K1＝_______________。

②根據上述信息判斷，T1和T2的關系是_______(填序號)。

a．T1＞T2b．T1＜T2c．無法比較

(3)在T1℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是_______(填序號)。

a．增大c(NO) b．增大壓強

c．升高溫度 d．移去部分F

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