10．下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．油脂B．合成橡膠C．聚乙烯D．蛋白質(zhì)

分析 相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物．

解答 解：A．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．合成橡膠是合成高分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．聚乙烯是合成高分子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查高分子化合物，明確物質(zhì)的成分及相對(duì)分子質(zhì)量即可解答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知斷開(kāi)lmol H-H鍵要吸收436kJ能量，斷開(kāi)lmolN=N鍵要吸收946kJ能量，斷開(kāi)1molN-N鍵要吸收159kJ能量，形成lmolN-H鍵要釋放391kJ的能量，關(guān)于工業(yè)合成氨氣N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每當(dāng)生成2molNH3（g）要吸收92kJ的能量
B．每當(dāng)生成2mol NH3（g）要釋放92kJ的能量
C．每當(dāng)生成2mol NH3（g）要吸收561kJ的能量
D．每當(dāng)生成2mol NH3（g）要釋放561kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．112號(hào)元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第七周期ⅠB族B．第七周期ⅡB族C．第六周期ⅠB族D．第六周期ⅡB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．元素周期律在幫助我們學(xué)習(xí)和預(yù)測(cè)元素及其化合物性質(zhì)方面具有重要的指導(dǎo)意義．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
①鋰在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O2，其水溶液呈強(qiáng)堿性      
②在鹵素氫化物中HF最穩(wěn)定
③H2Se（硒化氫）是一種無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)的氣體   
④SrSO4（硫酸鍶）是一種難溶于水的白色固體
⑤Tl（OH）與鹽酸或氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)生成鹽和水       
⑥At單質(zhì)為有色固體，AgAt既難溶于水也難溶于硝酸．
A．①②③④B．①③⑤C．②④⑥D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液與1L0.25mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+物質(zhì)的量之比為2：1
B．100g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.8mol/L，需要水100g．
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中所含有的碳原子個(gè)數(shù)一定為NA
D．在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中，每生成16g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是實(shí)驗(yàn)室制溴苯的裝置圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．儀器A左上側(cè)的分液漏斗中加入的是苯和溴水
B．儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶
C．NaOH溶液的主要作用是除去反應(yīng)后溶解在溴苯中的溴
D．堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)體系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．下列可以作為證據(jù)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯中6個(gè)碳碳鍵完全相同
③苯的一溴代物沒(méi)有同分異構(gòu)體
④實(shí)驗(yàn)室測(cè)得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
⑤苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色．
A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖1為分子結(jié)構(gòu)示意圖．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3-．
試回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是CD（選填序號(hào)）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中兩個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、H2O都是極性分子
D．N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說(shuō)明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯+3價(jià)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知SO42-的立體構(gòu)型為正四面體形，基態(tài)Fe原子有4；個(gè)未成對(duì)電子，可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列說(shuō)法正確的是BC（選填序號(hào)）．
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性小
（4）與N3-互為等電子體的分子有：CO2、BeCl2（舉二例），寫出其中之一的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）已知：
①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ•mol-1
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ•mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
（2）請(qǐng)認(rèn)真分析如圖，然后回答問(wèn)題：
①圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（E2-E1）kJ•mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
②已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
③對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是使用了催化劑．

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