15.超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域.其制取原理為:
Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO,由于反應(yīng)不完全,氮化鋁產(chǎn)品中往往含有雜質(zhì).現(xiàn)取本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):
(1)將該產(chǎn)品于過(guò)量的NaOH濃溶液反應(yīng),經(jīng)測(cè)定有氨氣生成,寫出此實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的所有可能的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑,Al2O3 +2NaOH═2 NaAlO2 +H2O;
(2)取該產(chǎn)品12.00g置于反應(yīng)器中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.048L O2(過(guò)量),在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.50g•L-1(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,AlN不跟O2反應(yīng)).則此實(shí)驗(yàn)可確認(rèn)該產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)是C或炭,該雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位).

分析 (1)由于反應(yīng)不完全,氮化鋁產(chǎn)品中往往含有雜質(zhì)氧化鋁,氮化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣,氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水;
(2)根據(jù)氣體產(chǎn)物的密度可計(jì)算出氣體產(chǎn)物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為33.6,氧氣過(guò)量所以生成氣體必定是O2和CO2混合氣體,計(jì)算氣體物質(zhì)的量得到氣體質(zhì)量,減去氧元素質(zhì)量得到碳的質(zhì)量,據(jù)此計(jì)算樣品中碳的質(zhì)量.

解答 解:(1)由于反應(yīng)不完全,氮化鋁產(chǎn)品中往往含有雜質(zhì)氧化鋁,氮化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑,氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al2O3 +2NaOH═2NaAlO2 +H2O,
故答案為:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑;Al2O3 +2NaOH═2NaAlO2 +H2O;
(2)根據(jù)氣體產(chǎn)物的密度可計(jì)算出氣體產(chǎn)物的平均相對(duì)分子質(zhì)量=1.50g•L-1×22.4L/mol=33.6,氧氣過(guò)量所以生成氣體必定是O2和CO2混合氣體,確認(rèn)該產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)是C,
O2物質(zhì)的量=$\frac{6.048L}{22.4L/mol}$=0.27mol
所以,氣體質(zhì)量=0.27mol×33.6g/mol=9.072g,樣品中C的質(zhì)量為9.072g-0.27mol×2×16g/mol=0.432g,
該雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.432g}{12g/mol}$×100%=3.6%,
故答案為:C或炭;3.6%.

點(diǎn)評(píng) 該題為典型的樣品純度測(cè)驗(yàn)試題,理解實(shí)驗(yàn)原理是關(guān)鍵,是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識(shí),難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.一定溫度下,1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液與1L0.25mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+物質(zhì)的量之比為2:1
B.100g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.8mol/L,需要水100g.
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中所含有的碳原子個(gè)數(shù)一定為NA
D.在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中,每生成16g氧氣,則轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去.某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
(1)寫出KIO3檢測(cè)原理的離子方程式:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是5:1
(2)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,震蕩,這時(shí)候,觀察到的現(xiàn)象是溶液分成兩層,上層無(wú)色,下層呈紫(紅)色;
(3)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD
A.溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是BCD
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)石油煉制和煤的利用的說(shuō)法正確的是( 。
A.煤的氣化、液化和干餾是物理變化
B.通過(guò)石油分餾得到的汽油是純凈物
C.石油裂解是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
D.干餾的產(chǎn)物能提取出苯、甲苯等芳香烴,因?yàn)槊褐泻斜胶图妆?/td>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.近期埃博拉病毒在非洲各國(guó)肆虐,嚴(yán)重威脅了非洲人民的生命.在此期間,環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的,常常噴灑一種名為“84”的消毒液,其有效成分為NaClO.下列有關(guān)“84”消毒液的說(shuō)法正確的是(  )
A.NaClO屬于共價(jià)化合物
B.“84”消毒液在空氣中久置會(huì)變質(zhì)
C.1L 0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為0.1NA
D.ClO-與Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.(1)已知:
①Fe(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═FeO(s)△H1=-272.0kJ•mol-1
②2Al(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═Al2O3(s)△H2=-1675.7kJ•mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7KJ/mol.
(2)請(qǐng)認(rèn)真分析如圖,然后回答問(wèn)題:
①圖中所示反應(yīng)是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=(E2-E1)kJ•mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示).
②已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g);△H=-241.8kJ/mol.該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol.
③對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率明顯加快,你認(rèn)為最可能的原因是使用了催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表及元素周期律判斷,下列敘述正確的是(  )
A.在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料
B.元素周期表中第一列元素都是堿金屬元素
C.現(xiàn)行元素周期表是按照元素相對(duì)原子質(zhì)量又小到大的順序排列
D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素的族序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種元素.C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍.回答下列問(wèn)題:

己知B、C是兩種同周期、相鄰主族的短周期非金屬元素,其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸.根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物己略去),回答下列問(wèn)題:
(1)若X、Y、Z、M均為含B元素的化合物,且X和F的分子均為10電子微粒,則:
①F屬于共價(jià)化合物(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”).
②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
③將1.92g銅粉與足量的M的溶液反應(yīng),則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.06molmol.
(2)C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物A2C和A2C2,則A的同位素原子的原子符號(hào)為31H或21H或11H(任寫一種即可).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有NA個(gè)分子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2與CO的混合氣體含NA個(gè)分子
C.lmolNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.常溫下NA個(gè)H2分子的質(zhì)量約為2g,它所占的體積約為22.4L

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