17．將一定量的有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物，通入足量的石灰水完全吸收，經(jīng)過(guò)濾得沉淀30g，濾液的質(zhì)量比原有石灰水的質(zhì)量減少11.4g（假定不考慮操作過(guò)程中的損耗），該有機(jī)物可能是（　�。�
A．乙酸乙酯B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇

分析 有機(jī)物燃燒完全燃燒生成CO2和H2O，通過(guò)足量的石灰水，發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，得到沉淀30g為CaCO3質(zhì)量，根據(jù)差量法計(jì)算該反應(yīng)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，再結(jié)合實(shí)際濾液質(zhì)量減少計(jì)算燃燒生成水的質(zhì)量，確定C、H原子數(shù)目之比，據(jù)此判斷．

解答 解：有機(jī)物燃燒產(chǎn)物有二氧化碳和水，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量的石灰水，經(jīng)過(guò)濾可得沉淀20g，應(yīng)為CaCO3，
n（CO2）=n（CaCO3）=$\frac{30g}{100g/mol}$=0.3mol，
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 濾液減少的質(zhì)量
1mol         100g           56g
0.3mol       30g           16.8g
稱量濾液時(shí)，其質(zhì)量只比原石灰水減少11.4g，則生成水的質(zhì)量應(yīng)為16.8g-11.4g=5.4g，
則n（H）=2n（H2O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$×2=0.6mol，
則有機(jī)物中N（C）：N（H）=0.3mol：0.6mol=1：2，
選項(xiàng)中只有乙酸乙酯中C、H原子數(shù)目之比符合1：2，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式確定，難度中等，本題注意利用差量法計(jì)算水的質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵
B．具有下列價(jià)電子排布式的基態(tài)原子中，①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③
C．NH4+和CH4屬于等電子體，立體構(gòu)型都是正四面體
D．BF3、NCl3、H2O、XeF4、BeCl2分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．工業(yè)合成氨中常采用下列措施，其中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．使用鐵觸媒B．提高壓強(qiáng)C．將氨液化分離D．增大N2濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液與1L0.25mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+物質(zhì)的量之比為2：1
B．100g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.8mol/L，需要水100g．
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中所含有的碳原子個(gè)數(shù)一定為NA
D．在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中，每生成16g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．可用來(lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（　�。�
A．氯化鐵溶液，溴水B．碳酸鈉溶液，溴水
C．高錳酸鉀酸性溶液，溴水D．高錳酸鉀酸性溶液，氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．下列可以作為證據(jù)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯中6個(gè)碳碳鍵完全相同
③苯的一溴代物沒(méi)有同分異構(gòu)體
④實(shí)驗(yàn)室測(cè)得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
⑤苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色．
A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=-9.48kJ•mol-1
②H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=+26.48kJ•mol-1
下列判斷正確的是（　�。�
A．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
B．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
C．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）寫出KIO3檢測(cè)原理的離子方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是5：1
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是溶液分成兩層，上層無(wú)色，下層呈紫（紅）色；
（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD
A．溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表及元素周期律判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料
B．元素周期表中第一列元素都是堿金屬元素
C．現(xiàn)行元素周期表是按照元素相對(duì)原子質(zhì)量又小到大的順序排列
D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素的族序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

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