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4．下列反應能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．往氨水中加水稀釋，c（H+）減小
B．500℃左右的溫度比室溫更有利于氨的生成
C．加入催化劑有利于SO3的合成
D．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解；A．往氨水中加水稀釋，平衡向電離方向移動，氫離子物質的量增大，但加水c（H+）減小，故A錯誤；
B．合成氨反應為放熱反應，采用500℃的溫度，不利于平衡向正方向移動，主要是考慮催化劑的活性和反應速率，故B錯誤；
C．催化劑不改變平衡移動，與勒夏特列原理無關，故C錯誤；
D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒沙特列原理解釋，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且符合平衡移動的原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．C、N、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是（　�。�
A．稀硫酸、稀硝酸與鐵反應均屬于置換反應
B．實驗室用銅和濃硝酸反應制取NO
C．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應，且原理相同
D．三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．現(xiàn)給出化學鍵的鍵能（見表）：
化學鍵H-HCl-ClCl-H
鍵能/（kJ•mol-1）436243431
請計算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應熱（　�。�
A．862 kJ•mol-1B．679 kJ•mol-1C．183 kJ•mol-1D．-183 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．2-乙基丁烷B．CH3--CH3  1，4-二甲苯
C．3-甲基-2-丁烯D．3，3-二甲基丁烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的有（　�。�
①②③④⑤⑥
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9． 乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）
（1）已知：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數Kp=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數）示意圖如圖：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實正反應為氣體分子數增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．香蘭素是一種重要香料，其結構如圖所示．下列有關香蘭素的敘述不正確的是（　　）
A．香蘭素的化學式為C8H8O3
B．能與Na2CO3和NaOH溶液反應
C．1 mol香蘭素只能與含1 mol Br2的溴水反應
D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的官能團有羥基和醛基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列對于淡水資源的認識中，正確的是（　　）
A．可供人類利用的淡水資源非常豐富
B．我國有多條大江大河和眾多的湖泊，所以屬于富水國家
C．每人每天約需2.5 kg水，加之人口急劇增加，地球上的淡水對滿足人們的生活用水已很緊張
D．海水中含有大量的鹽，人類無法從中提取淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．水處理技術在生產、生活中應用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子．
（2）①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒．
②下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是d填字母）．
a．福爾馬杯    b．漂白粉    c．氯氣    d．臭氧
（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程
如下：FeSO4溶液$→_{iipH}^{iH_{2}O_{2}/H+}$$\stackrel{過濾}{→}$Fe（OH）3固體$→_{混合溶液}^{NaClO/NaOH}$含Na2FeO4的溶液
①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調到9左右，再加人綠礬．請解釋這一做法的原因：Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化學方程式：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksd（CaCO）3=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol．L-1，則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為2.0×10-4 mol•L-1．

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