溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等,回答下列問(wèn)題:
(1)海水提溴過(guò)程中,向濃縮的海水中通入 ,將其中的Br - 氧化,再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和BrO3-,其離子方程式為 。
(2)溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中, 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:
2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g) △H=+105.4kJ/mol-1
在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解,平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(Br2)將會(huì) (填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為 。
(1)Cl2 3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-
(2)Br BrCl+H2O="HCl+HBrO"
(3)①增大 ②2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa
解析(1)通入氯氣,把溴離子氧化為溴單質(zhì);溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應(yīng)理解為,溴與水發(fā)生歧化,產(chǎn)生H+的被碳酸鈉吸收。
(2)溴的非金屬性弱于氯的,故溴顯正電性;與Cl2與H2O類似,BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BrCl+H2O=HCl+HBrO。
(3)①升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),因而可提高p(Br2);②體積增大一倍時(shí),p(Br2)降為原來(lái)的一半,即2.33×103Pa,減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動(dòng),因而會(huì)大于2.33×103Pa;若反應(yīng)物足量,可平衡恢復(fù)到原有的p(Br2)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅱ)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是 。
(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)Ⅱ的Kp= (用表達(dá)式表示)。
(3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是 。
(4)通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生,理由是 。
(5)圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有 。
A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石
B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C.提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)
D.提高反應(yīng)體系的溫度
(6)恒溫恒容條件下,假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生,且v1>v2,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(16分)碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在化工生產(chǎn)過(guò)程中,少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒,常用SO2將CO氧化SO2被還原為S。
已知: C(s)+(g)=CO(g)ΔH1=-126.4kJ/mol ①
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= -393.5kJ·mol-1 ②
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3= -296.8kJ·mol-1 ③
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
(2)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示,該反應(yīng)ΔH 0(填“>”或“ <”)。
圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、溫度的變化關(guān)系,曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3的大小關(guān)系為 ;測(cè)得B(X1,60)點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,則x1= 。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 (填序號(hào))。
A.正反應(yīng)速率先增大后減小 | B.逆反應(yīng)速率先增大后減小 |
C.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 | D.反應(yīng)物的體積百分含量增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖所示。
(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為 ;
(3)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是 ( )
A.反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止 |
B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 |
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變 |
D.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
如圖所示,甲、乙均為容積1L的恒容容器,丙為恒壓容器。
向甲、丙中分別充入相應(yīng)氣體,使丙起始體積為1L,維持500℃發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2 2SO3至平衡。
甲中反應(yīng)10min后達(dá)到平衡時(shí),容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%,則反應(yīng)從開(kāi)始至平衡的平均反應(yīng)速率v(O2)= mol·L-1·min-1,平衡常數(shù)表達(dá)式為 。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率= 。丙中達(dá)到平衡所需的時(shí)間 10min(填“>”、“=”、“<”),SO3的體積分?jǐn)?shù) 91%(填“>”、“=”、“<”)。若上述已達(dá)平衡的甲、丙容器中分別充入0.5molAr氣體,容器中SO3的物質(zhì)的量:甲 丙 (填“增大”、“不變”、“減小”)。
(2)若在乙容器中充入x molSO2 0.2molO2 ymolSO3維持500℃反應(yīng)至平衡時(shí),容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)亦為91%,則x= ,y= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣中的CO,其反應(yīng)是:[Cu(NH3)2CH3COO]+CO+NH3 [Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
(1)必須除去原料氣中的CO的原因是 。
(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是 。
(3)吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理又可再生,恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用,醋酸銅氨溶液再生的適宜條件是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,據(jù)此回答以下問(wèn)題:
(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對(duì)于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越 。
(2)某溫度下,若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,則該溫度下反應(yīng)的K= (可用分?jǐn)?shù)表示)。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
a.容器內(nèi)的密度保持不變
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v正(N2)=2v逆(NH3)
d.混合氣體中c(NH3)不變
(3)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào)) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是:
②______________________________________________;
③______________________________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)_______________;
(3)該反應(yīng)的ΔH________0,其判斷理由是_________________________________;
(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率:
實(shí)驗(yàn)②:vB=________;
實(shí)驗(yàn)③:vC=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某火電廠的脫硫尾氣通入飽和K2CO3溶液吸收池后,經(jīng)分解池制得純凈的CO2,再在合成塔與H2反應(yīng)生成甲醇。其工藝藝流程示意圖如下:
(1)吸收池中飽和K2CO3溶液吸收CO2的離子方程式是 。
(2)流程示意圖中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
(3)300℃時(shí),合成塔中的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在密閉條件下,下列示意圖能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母序號(hào))
(4)利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液,其濃度均為0.01mol/L,向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時(shí),首先產(chǎn)生沉淀的陰離子是 (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
(5)合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下,該電池的總反應(yīng)為:Zn(s) +2MnO2(s) +H2O(l) = Zn(OH)2(s) +Mn2O3(s) ,該電池正極的電極反應(yīng)式是 。若用電池電解(惰性電極)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液,電解過(guò)程中陰極的現(xiàn)象是 。
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